25 Łączenie atomów

Wiązania kowalencyjne spolaryzowane tworzą się między atomami, których wartość

elektroujemności

• jest taka sama

• jest różna

Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane tworzą się między atomami niemetali, których wartość elektroujemności

• jest taka sama

• jest różna

Tlen ma elektroujemność

• mniejszą od wodoru.

• większą od wodoru.

Wspólne pary elektronowe w cząsteczce wody

•  są przesunięte w kierunku atomu wodoru. 

• są przesunięte w kierunku atomu tlenu.

Atom chloru w NaCl dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej

• K²L⁸M⁸.

• K²L⁸.

Ile jest protonów i elektronów w kationie sodu (Na⁺) i anionie chloru (Cl^-)

• Na⁺: (11p⁺, 10e^-)

  Cl^-:(17p⁺, 18e^-)

• Na⁺: (10p⁺, 11e^-)

  Cl^-:(18p⁺, 17e^-)

• Na⁺: (10p⁺, 10e^-)

  Cl^-:(17p⁺, 17e^-)

• Na⁺: (11p⁺, 9e^-)

  Cl^-:(17p⁺, 16e^-)

Schemat przedstawia sposób tworzenia się wiązania jonowego w chlorku sodu NaCl. 

Wybierz poprawne twierdzenia spośród pięciu twierdzeń.

• Wiązanie jonowe powstaje w wyniku tworzenia wspólnych par elektronowych.

• Podczas tworzenia wiązania jonowego powstają kationy metali i aniony niemetali.

• Kationy i aniony przyciągają się elektrostatycznie.

• Podczas powstawania wiązania jonowego w chlorku sodu oba jony uzyskują dublet elektronowy na

  ostatniej powłoce elektronowej.

• Podczas powstawania wiązania jonowego w chlorku sodu oba jony uzyskują oktet elektronowy na

  ostatniej powłoce elektronowej.

 Elektroujemność pierwiastków chemicznych wynosi odpowiednio:

Na = 0,9; Ca = 1,0; O = 3,4; H = 2,2; Cl =3,2. 

 Zaznacz zestaw właściwie przyporządkowanych wzorów związków chemicznych.

• związki jonowe: H₂O, HCl, Cl₂O; związki kowalencyjne: CaCl₂, Na₂O, NaCl

• związki jonowe: CaCl2, H2O, NaCl; związki kowalencyjne: HCl, Cl2O, Na2O

• związki jonowe: Cl₂O, Na₂O, CaCl₂; związki kowalencyjne: H₂O, NaCl, HCl

•  związki jonowe: CaCl₂, Na₂O, NaCl; związki kowalencyjne: H₂O, HCl, Cl₂O

Tlenek azotu(I) ma wzór

• N₂O

• PbO

• PbO₂

• NO

• NO₂

Wskaż wzór tlenku ołowiu(IV).

• N₂O

• PbO

• PbO₂

• NO

• NO₂