Câu hỏi Hóa học 10

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P): P(s, đỏ) ⎯⎯→ P (s, trắng) 0 r 298 HΔ = 17,6 Kj. Điều này chứng tỏ phản ứng:

• tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

• thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

• tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

• thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Phản ứng giữa sulfur dioxide và oxygen là tỏa nhiệt 2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2SO3(g) 0 r 298 HΔ = -197kJ Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng SO3(g) ⎯⎯→ SO2 + 1/2 O2(g) là

• -197 kJ

• -98,5 kJ

• +98,5 kJ

• +197 kJ

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H2(g) + I2(g) ⎯⎯→ 2HI(g) ∆H = +11,3 kJ. Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

• Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

• Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng nhỏ hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

• Năng lượng chứa trong H2 và I2 cao hơn trong HI.

• Cần cung cấp năng lượng để phản ứng xảy ra.

Ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van't Hoff là :

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ càng nhỏ thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ không ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.

Cho m g một lá Fe vào lượng dư dung dịch HCl 2M, phương trình hóa học xảy ra như sau: Fe(s) + 2HCl(aq) ⟶ FeCl2(aq) + H2(g). Tốc độ khí H2 thoát ra như thế nào khi thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M ?

• Nhanh hơn.

• Không xác định được.

• Không đổi.

• Chậm hơn.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng là

• 2 NOO v2k.C .C .=

• 2 NOO v k.C .C .=

• 2 2 NOO vk.C .C .=

• 2 2 NOO vk.C .C .=

Câu 7. Cho phản ứng đơn giản: H2 + I2 ⟶ 2HI. Người ta thực hiện ba thí nghiệm với nồng độ các chất đầu (2HC và 2IC) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau: Thí nghiệm 2HC (M) 2IC (M) v (M.s-1) 1 0,10 0,20 2,500 2 a 0,20 5,000 3 0,10 b 1,875. Giá trị của a và b lần lượt là :

• 0,20 và 0,15.

• 0,15 và 0,20.

• 0,30 và 0,20.

• 0,20 và 0,30.

Câu 8. Phương trình nhiệt hóa học : 3H2(g) + N2(g) ⟶ 2NH3(g) ΔH298 = -91,80 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2(g) để tạo thành NH3(g) là

• -275,40 kJ

• -137,70 kJ

• -45,90 kJ

• -183,60 kJ

Câu 9. Chỉ thị nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch I2?

• Phenolphthalein.

• Hồ tinh bột.

• Quỳ tím.

• Nước vôi trong.

Câu 10. Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là

• chlorine.

• iodine.

• bromine.

• fluorine.