Evaluación: Soluciones Buffer

¿Qué es una solución buffer?

• Una solución que cambia drásticamente su pH al agregarle agua

• Una solución que mantiene su pH relativamente constante al agregarle pequeñas cantidades de ácido o base

• Una solución ácida muy concentrada

• Una mezcla de una base fuerte y un ácido fuerte

¿Cuál de las siguientes combinaciones forma una solución buffer?

• HCl y NaOH

• HNO₃ y KOH

• CH₃COOH y CH₃COONa

• H₂SO₄ y NaCl

¿Qué fórmula se utiliza para calcular el pH de una solución buffer?

• pH = −log[H+]

• pOH = −log[OH−]

• Ecuación de Henderson-Hasselbalch

• Ley de los gases ideales

Si se añade una pequeña cantidad de NaOH a una solución buffer, el pH:

• Disminuye mucho

• Aumenta mucho

• Permanece relativamente constante

• Se vuelve neutro

¿Cuál es el pH de una solución buffer preparada con 0.5 M de CH₃COOH y 0.5 M de CH₃COONa, si el pKa del ácido acético es 4.76?

• 7.00

• 4.76

• 1.00

• 3.00

Si el pH de una solución es 9, ¿cuál es su pOH?

• 5

• 7

• 14

• 9

¿Qué ocurre si a un buffer se le añade un ácido fuerte en pequeña cantidad?

• El pH disminuye drásticamente

• El pH aumenta mucho

• El pH disminuye ligeramente

• El buffer se convierte en agua

Un buffer ácido está compuesto por:

• Base débil y su sal con ácido fuerte

• Ácido débil y su sal con base fuerte

• Ácido fuerte y base fuerte

• Ácido fuerte y su sal

¿Qué cantidad de base conjugada se requiere para preparar un buffer con pH mayor que el pKa?

• Menor que el ácido débil

• Igual al ácido débil

• Mayor que el ácido débil

• No importa la cantidad

Si el pKa de un ácido es 5 y se desea un buffer con pH 6, ¿qué se debe hacer?

• Aumentar la concentración del ácido

• Usar menos base conjugada

• Aumentar la base conjugada

• No se puede lograr