Geometría Molecular y Fuerzas Intermoleculares

¿Cuál de los siguientes sustancias son apolares?

• HF

• H2O

• NH3

• H2

Los fuerzas intermoleculares del O-H es:

• London

• Dipolo-Dipolo

• Puente de Hidrógeno

• Puentes de amoniaco

El amoniaco (NH3) es soluble en:

• H2O

• Br2

• Cl2

• I2

Si tienen menor cantidad de puentes de hidrógeno, tendrán:

• Mayor punto de ebullición

• Menor punto ebullición

• Igual punto de ebullición

• N.A

Una sustancia es polar si su geometría molecular es:

• Distinta

• Igual

• Molecualr

• N.A

Una sustancia se es asimetrica tendra fuerzas intermoleculares:

• Dipolo-Dipolo

• London

• Puentes Hidrógeno

• N.A

Los enlaces dobles tienen:

• 1 enlace sigma y 1 enlace pi

• 2 enlaces sigma y 1 enlace pi

• 1 enlace sigma y 2 enlaces pi

• 2 enlaces sigma y 2 enlaces pi

Las hibridaciones sp3 tienen geometría:

• Tetraédrica

• Trigonal planar

• Lineal

• Trigonal cuadrangular

La sustancia: O=O es:

• Apolar

• Polar

• Dipolar

• N.A

El ángulo de inclinación de la geometría trigonal planar es:

• 120°

• 180°

• 109°5

• 220°