MODELOS ATOMICOS

¿Qué describe mejor el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno?

• Los electrones se mueven en órbitas elípticas.
• Los electrones pueden ocupar cualquier órbita.
• Los electrones se mueven en órbitas circulares específicas sin emitir energía.
• Los electrones están fijos alrededor del núcleo.

¿Qué ocurre cuando un electrón salta de una órbita superior a una inferior?

• Absorbe un fotón.
• Emite un fotón.
• Pierde masa.
• Se aniquila.

¿Cuál es el valor aproximado del radio de Bohr?

• 0.0529 nm
• 0.529 nm
• 5.29 nm
• 52.9 nm

¿Qué representa el número cuántico principal (n) en el modelo de Bohr?

• Cantidad de protones.
• Cantidad de neutrones.
• Nivel de energía y órbita del electrón.
• Velocidad del electrón.

¿Qué fenómeno explicó exitosamente el modelo de Bohr?

• Estructura fina de espectros atómicos.
• Espectro de emisión del hidrógeno.
• Interacción entre átomos.
• Formación de enlaces iónicos.

¿Qué limitación tiene el modelo de Bohr?

• No explica átomos con más de un electrón.
• No considera neutrones.
• No explica estabilidad del núcleo.
• No predice isótopos.

¿Cómo se determina la energía de un nivel en el modelo de Bohr?

• Directamente proporcional a n.
• Inversamente proporcional a n².
• Constante para todos los niveles.
• Depende de los neutrones.

¿Qué sucede cuando un electrón absorbe un fotón?

• El electrón se aniquila.
• Salta a una órbita superior.
• Pierde energía y cae al núcleo.
• Se convierte en un protón.

¿Qué innovación introdujo Bohr respecto a Rutherford?

• Neutrones en el núcleo.
• Cuantización de órbitas.
• Órbitas elípticas.
• Mecánica cuántica completa.

¿Qué constante utilizó Bohr para cuantizar el momento angular?

• Constante de Avogadro.
• Constante de Boltzmann.
• Constante de Planck.
• Constante de Faraday.