Ôn Tập Hóa Học 10

Để xác định mức độ phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

• Tốc độ phản ứng.

• Cân bằng hoá học.

• Phản ứng một chiều.

• Phản ứng thuận nghịch.

Sự biển thiên nồng độ của chất tham gia hoặc chất tạo thành trong phản ứng được kí hiệu là

• ΔΗ.

• ∆G

• ∆S

• ∆C

Trong phản ứng hóa học, sự biến thiên về thời gian diễn ra phản ứng được kí hiệu là

• ∆r

• ∆t

• ∆g

• ∆g

Tốc độ của phản ứng được kí hiệu là

• S.

• V.

• t.

• r

Tốc độ trung bình của phản ứng được kí hiệu là

• s ngang

• v ngang

• t ngang

• r ngang

Tốc độ phản ứng là:

• Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản úng trong một đơn vị thời gian.

• Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• Độ biến thiên nồng độ của các chất phản úng trong một đơn vị thời gian.

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí như sau: H2 + Cl2 -> 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

• V= ∆C_h2j/∆t = ∆C_cl2/∆t = ∆C_hcl/∆t

• v= ∆C_H2/∆t = ∆C_Cl2/∆t = -∆C_CHl/∆t

• v= -∆C_H2/∆t = -∆C_cl2/∆t = ∆C_Hcl/∆t

• v= -∆C_H2/∆t = -∆C_cl2/∆t = ∆C_HCl/2∆t

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v=k.C_NO.C_O2

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v=2k.C_NO.C_O2

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v=k.C²_no.C_o2

• Công thức tính tốc độ túc thời của phản ứng là: v=k.C_NO.C²_o2

Cho phản ứng: 2KC1O3 (r) -^MnO2,t°--> 2KCL (r) + 3O₂(k) yếu tố kh ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

• Kích thước các tinh thể KC1O3.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

• Nhiệt độ.

Cho phản ứng phân huỷ hiđro peoxit trong dung dịch: 2H₂O₂ -^{MnO₂ , t°}--> 2H₂O +O₂ Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

• Nồng độ H₂O₂

• Nhiệt độ.

• áp suất và diện tích bề mặt