Riview asam basa

Kelompokkan sesuai dengan kategorinya masing-masing

Groups:

(a) Asam

,

(b) Basa

,

(c) Buffer

,

(d) hidrolisis

• pH ditentukan oleh yang lemah

• menghasilkan ion H+

• akseptor proton

• donor pasangan elektron

• menghasilkan ion hidroksida

• tidak ada sisa

• reaksi asam basa yang salah satunya lemah atau keduany lemah

• pH ditentukan oleh yang kuat

• Donor proton

• sisa yang lemah

• bisa mempertahankan pH

• akseptor pasangan elektron

[H⁺] = √Ka.Ma

• benar

• salah

pernyataan yang benar​ (a)   ​ (b)   ​ (c)   ​ (d)  

• [H+] =√Ka.Ma
• pOH = - log [OH - ]
• pH = 14 - pOH
• pOH = - log [H+]
• pH tetap bila volume berubah
• [H+] = a. Ma

Pernyataan yang benar berdasarkan reaksi asam basa berikut adalah .....

H₂O + ​ NH₃​ ↔ NH₄⁺ + OH ^- ​ (a)   ​ ​ (b)   ​ (c)   ​ (d)  

• H2O bersifat asam
• HN3 dan NH4 + pasangan asam basa konjugasi
• NH4+ adalah basa konjugasi
• konsep asam basa bronsted Lawry
• NH3 bersifat basa

Asam lemah memiliki Ka = 10 ^{- 5}, konsentrasi asam adalah 0,04 M, maka pH larutan adalah ....

Larutan H₂CO₃ memiliki pH = 5, konsentrasi larutan tersebut adalah .....

X(OH)₃ adalah basa kuat dengan 11, maka besar konsentrasi X(OH)₃ adalah ....

Hitung konsentrasi HCl

pH limbah 1 adalah .....

Direaksikan 100 mL larutan asam asetat (CH₃COOH)  0,2 M (Ka = 10 ^{– 5}) dan 10 mL larutan natrium hidroksida (NaOH) 1 M. Pernyataan berikut yang benar adalah ...

Groups:

(a) benar

,

(b) salah

• mengalami hidrolisis bersifat basa

• sisa asam 10 mmol

• pH = 9

• terbentuk buffer asam

• pH = 5

• terbentuk buffer basa

• garam yang terbentuk 10 mmol

• tidak ada sisa