Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là chất

• nhận electron.

• nhường electron.

• nhường electron.

• nhận proton.

Trong phản ứng hóa học: Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2, mỗi nguyên tử Fe đã

• nhường 2 electron.

• nhận 2 electron.

• nhường 1 electron.

• nhận 1 electron.

Số oxi hóa của S trong các hợp chất H2S, SO2 lần lượt là

• -2, +4.

• -4, +2.

• -2, +6.

• -2, -4.

Cho phản ứng sau: NH3 + O2 → NO + H2O. NH3 đóng vai trò là

• chất oxi hóa.

• chất khử.

• chất tạo môi trường.

• chất nhận electron.

Xét phản ứng: Fe+ HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng (tối giản) là

• 9.

• 10.

• 11.

• 12.

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

• phản ứng thu nhiệt.

• phản ứng tỏa nhiệt.

• phản ứng oxi hóa - khử.

• phản ứng phân hủy.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571,68 kJ. Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.

• tỏa nhiệt.

• không có sự thay đổi về năng lượng.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Cho phường trình nhiệt hóa học của phản ứng: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +179,20 kJ. Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• tỏa nhiệt.

• có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

• Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

• Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.

• Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

• Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

• Số mol.

• Số oxi hóa.

• Số khối.

• Số proton.