LOS HIDROXIDOS

En una comunidad agrícola, los habitantes notaron que la acidez del suelo había aumentado debido al uso excesivo de fertilizantes químicos. Un ingeniero agrónomo les recomendó aplicar hidróxido de calcio (Ca(OH)₂) para neutralizar la acidez y restaurar el equilibrio del suelo.

El hidróxido de calcio es una base fuerte que, al reaccionar con los ácidos presentes en el suelo, forma sales y agua. Esta reacción permite mejorar la calidad del suelo y facilitar el crecimiento de los cultivos. No obstante, su uso debe ser controlado, ya que el exceso de base también puede afectar negativamente la microbiota del suelo y alterar el pH en sentido contrario. A partir del texto, se puede inferir que el hidróxido de calcio es útil para:

• A. aumentar la acidez del suelo y estimular la absorción de nutrientes.

• B. disminuir la alcalinidad del suelo para hacerlo más fértil.

• C. neutralizar la acidez del suelo y mejorar su equilibrio químico.

• D. reemplazar los fertilizantes químicos en el cultivo de plantas.

¿Cuál de las siguientes reacciones representa correctamente el proceso descrito en el texto entre el hidróxido de calcio y un ácido?

• A. Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O

• B. Ca(OH)₂ + HCl → Ca + H₂ + Cl₂

• C. Ca(OH)₂ + O₂ → CaO + H₂O

• D. Ca(OH)₂ + CO₂ → Ca + H₂CO₃

Si un estudiante afirma que cualquier cantidad de hidróxido de calcio siempre mejora el suelo, ¿Cuál sería la mejor forma de argumentar en contra, basada en el texto?

• A. Explicar que no todas las plantas necesitan suelos ácidos.

• B. Indicar que el exceso de base puede afectar el pH en sentido contrario y dañar el suelo.

• C. Indicar que el exceso de base puede afectar el pH en sentido contrario y dañar el suelo.

• D. Recordar que el calcio es un nutriente esencial para el crecimiento vegetal.

Desde el punto de vista químico, ¿por qué el hidróxido de calcio puede neutralizar un ácido presente en el suelo?

• A. Porque libera protones (H⁺) que compensan los del ácido.

• B. Porque libera iones OH⁻ que reaccionan con los H⁺ del ácido formando agua.

• C. Porque cambia completamente la estructura del suelo a nivel molecular.

• D. Porque sus moléculas son capaces de absorber fertilizantes químicos.

Si se aplicara hidróxido de sodio (NaOH) en lugar de hidróxido de calcio (Ca(OH)₂) en el mismo suelo ácido, ¿Cuál de las siguientes consecuencias sería más probable, según el análisis químico?

• A. El suelo no se vería afectado, ya que ambas sustancias son solubles y no reaccionan con los ácidos.

• B. El efecto neutralizante sería menor, ya que el NaOH no reacciona fácilmente con los ácidos del suelo.

• C. La neutralización sería más rápida, pero podría haber un mayor riesgo de daño por su alta reactividad.

• D. El hidróxido de sodio formaría sales insolubles, lo cual impediría la mejora del suelo.