Practica 2. Purificación del NaCl por efecto del ion común

¿Por qué el cloruro de sodio (NaCl) no se purifica eficazmente por recristalización?

• Se descompone al calentarse.

• Su solubilidad disminuye con la temperatura.

• Su solubilidad varía poco con la temperatura.

• Forma cristales muy pequeños.

Si el cloruro de sodio (NaCl) es un electrolito fuerte, ¿por qué se invoca el efecto del ion común en los procedimientos de laboratorio que utilizan HCl gaseoso para purificar una solución saturada de esta sal?

• El HCl debilita la fuerza electrolítica del NaCl.

• El aumento de [Cl⁻] del HCl gaseoso desplaza el equilibrio de solubilidad del NaCl, promoviendo su precipitación

• El aumento de [H⁺] del HCl gaseoso reacciona con [Na+] del NaCl, promoviendo su precipitación.

• El HCl aumenta la temperatura, disminuyendo la solubilidad del NaCl.

¿A qué se debe el cambio de color de la alizarina de rojo a azul al detectar iones magnesio (Mg²⁺) en medio alcalino?

• Oxidación de la alizarina por el magnesio.

• Precipitación del hidróxido de magnesio en presencia del indicador.

• Formación de un complejo coloreado entre el ion magnesio y la forma desprotonada de la alizarina

• Neutralización del exceso de ácido por la alizarina.

En la investigación de iones potasio (K⁺) con ácido acético y cobaltonitrito de sodio, ¿cuál es la función del ácido acético y por qué se calienta ligeramente la muestra?

• Liberar el potasio; disolver otros precipitados.

• Acidificar el medio para la precipitación del cobaltonitrilo de potasio; acelerar la reacción.

• Catalizar la reacción; intensificar el color.

• Evitar la hidrólisis del cobaltonitrito; favorecer la formación de gases.

¿Cuál es la principal razón del aumento de temperatura observado al pasar una corriente de HCl gaseoso sobre una solución saturada de cloruro de sodio durante su purificación?

• Disminución de la solubilidad del NaCl liberando energía.

• Reacción endotérmica entre el NaCl y el HCl gaseoso.

• Liberación de calor durante la disolución exotérmica del HCl gaseoso en la solución.

• La formación de cristales en solución.

Explica la función del ácido clorhídrico en la determinación de iones sulfato en la solución de cloruro de sodio mediante la adición de cloruro de bario.

En la determinación de iones yoduro, se acidula la muestra con ácido sulfúrico; luego se añade nitrito de potasio y tetracloruro de carbono. Explica por qué es necesario acidular la solución de cloruro de sodio y cuál es la función del tetracloruro de carbono.

¿Por qué es importante la alcalinización con NaOH en la determinación de iones calcio (Ca²⁺) con oxalato de amonio ((NH₄)₂C₂O₄)?

Según el montaje mostrado en la Figura responde las siguientes preguntas: a) ¿Qué sucedería si no se conecta A y B mediante una manguera? b) Explique por qué, en el matraz C no se sumergen los tubos que transportan el HCl gaseoso en la solución de cloruro de sodio. c) ¿Se debe sumergir el embudo D en la solución de NaOH? Explique brevemente. d) Una vez obtenido el cloruro de sodio puro ¿Cuál técnica de filtración conocida utilizará para filtrar el producto y por qué?