Soal Stoikiometri Kimia Nadia

Volume 1 mol gas pada STP (suhu tekanan standar) adalah

• 11,2 L

• 22,4 L

• 24,0 L

• 1,0 L

• 23,5 L

Mengapa volume larutan dan konsentrasi molar (M) dapat digunakan untuk menghitung jumlah mol zat terlarut

• Volume larutan selalu sama dengan jumlah mol

• Konsentrasi molar menyatakan massa zat dalam larutan

• Volume dikalikan massa akan menghasilkan mol

• Mol dapat dihitung dari konsentrasi (M) x volume (L)

• Volume larutan menentukan jenis reaksi kimia

Diketahui massa atom relatif (Ar) C=12 dan O= 16, maka massa 0,2 mol Co₂ adalah

• 4,4 gram

• 6,6 gram

• 8,8 gram

• 220 gram

• 221 gram

Sejumlah larutan yang mengandung 2 g NaCl direaksikan dengan larutan yang mengandung 0,17 g AgNO₃ hingga terjadi reaksi berikut AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq) Massa endapan AgCl yang dihasilkan adalah.... (Ag = 108, Na = 23, N = 14, Cl = 35,5 dan O= 16)

• 71,75 g

• 28,7 g

• 14,3 g

• 71,75 g

• 0,143 g

Larutan asam oksalat (H₂C₂O₄) 0,05 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutanCaCl₂ 0,10 M dengan persamaan reaksi berikut H₂C₂O₄(aq) + CaCl₂(aq) → Ca C₂O₄(s) + 2HCl (aq) Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, zat yang tersisa

• H₂C₂O₄ dengan konsentrasi 0,05 M

• CaCl₂ dengan konsentrasi 0,05 M

• H₂C₂O₄ dengan konsentrasi 0,25 M

• CaCl₂ dengan konsentrasi 0,25 M

• CaCl₂ dengan konsentrasi 0,025 M

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M dengan persamaan reaksi: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) Pernyataan yang benar terkait reaksi tersebut

• Keduanya habis bereaksi

• NaOH habis dan HCl tersisa 0,01 mol

• HCl habis dan NaOH tersisa 0,01 mol

• NaOH dan HCl habis serta dihasilkan NaCl 0,02 mol

• NaOH habis dan dihasilkan NaCl 0,02 mol

Percobaan reaksi antara logam magnesium (Mg) dan asam klorida (HCl) sebagai berikut: Mg(s)+2HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2(g) Siswa menggunakan 4,8 gram Mg (Ar Mg = 24) dan kelebihan larutan HCl. Ia menghitung volume gas hidrogen yang dihasilkan pada STP adalah 4,48L. Pernyataan berikut yang paling tepat

• Kesimpulan siswa benar karena perhitungan volume gas sesuai dengan jumlah mol Mg yang bereaksi.

• Kesimpulan siswa salah karena 4,8 gram Mg seharusnya menghasilkan 2,24 L gas H₂ pada STP.

• Kesimpulan siswa salah karena ia tidak memperhitungkan rasio stoikiometri reaksi.

• Kesimpulan siswa benar karena 4,8 gram Mg setara dengan 0,2 mol, yang menghasilkan 4,48 L H₂ pada STP.

• Kesimpulan siswa tidak dapat dinilai karena data volume molar gas tidak diketahui.

Dalam reaksi pembakaran etanol (C₂H₅OH), persamaan reaksinya adalah: C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) Jika 92 gram etanol dibakar dengan kelebihan oksigen, gas karbon dioksida yang terbentuk pada kondisi STP

• 44,8 L

• 22,4 L

• 67,2 L

• 89,6 L

• 11,2 L

Sejumlah 10 gram amonia (NH₃) direaksikan dengan kelebihan gas oksigen (O₂) pada suhu dan tekanan yang sama. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g) Jika gas nitrogen yang terbentuk pada kondisi STP sebanyak 3,36 L, maka massa

oksigen yang diperlukan untuk

reaksi tersebut

• 8 gram

• 6 gram

• 4 gram

• 12 gram

• 10 gram

Seorang siswa ingin merancang percobaan untuk menentukan massa seng (Zn) yang diperlukan agar dapat menghasilkan 5,6 liter gas hidrogen (H₂) pada STP dari reaksi berikut: Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g) Berdasarkan reaksi tersebut, berapa gram seng minimum yang harus disiapkan siswa

• 32,7 gram

• 16,35 gram

• 8,175 gram

• 4,087 gram

• 2,043 gram