DILUIÇÃO, MISTURA DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO

Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que:

• A massa do solvente permanece constante.

• A massa do soluto permanece constante.

• O volume da solução permanece constante.

• A molaridade da solução permanece constante.

• A molalidade da solução permanece constante.

Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é:

• 0,002 mol/L

• 0,01 mol/L

• 0,05 mol/L

• 0,50 mol/L

• 10 mol/L

Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma solução de concentração molar igual a:

• 0,010 mol/L

• 0,020 mol/L

• 0,025 mol/L

• 0,040 mol/L

• 0,050 mol/L

Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será:

• 0,1 mol/L

• 0,2 mol/L

• 0,5 mol/L

• 1,0 mol/L

• 5,0 mol/L

Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3, até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final obtido, em mL, foi:

• 750 mL

• 600 mL

• 500 mL

• 350 mL

• 250 mL

Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água.

• 1,78 mol/L

• 2,78 mol/L

• 0,48 mol/L

• 3,60 mol/L

• 1,20 mol/L

Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é:

• 5,0 · 10⁻³ mol/L

• 2,0 · 10⁻² mol/L

• 5,0 · 10⁻² mol/L

• 0,10 mol/L

• 0,20 mol/L

Uma solução contendo 50 mL de NaCl 10 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 250 mL. A concentração dos íons Na⁺ é:

• 2,0 mol/L

• 1,0 mol/L

• 5,0 mol/L

• 0,50 mol/L

• 10 mol/L

97 – 100g de solução de um certo sal tem a concentração de 30% em massa. A massa de água necessária para diluí-la a 20% em massa é:

• 25g

• 50g

• 75g

• 100g

• 150g

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:

• 0,50 L

• 2,00 L

• 2,25 L

• 4,50 L

• 9,00 L