Quiz z Stechiometrii Chemicznej

Co to jest mol?

• Jednostka temperatury

• Jednostka masy atomowej

• Jednostka ilości substancji

• Jednostka objętości

Ile cząstek znajduje się w jednym molu substancji?

• 22,4

• 12

• 6,022 × 10²³

• 1,008 × 10²³

Jak nazywa się liczba cząstek w jednym molu?

• Liczba atomowa

• Liczba Avogadra

• Liczba cząsteczek

• Liczba molowa

Jaką objętość zajmuje jeden mol gazu w warunkach normalnych?

• 10 dm³

• 1 dm³

• 22,4 dm³

• 5 dm³

Co to jest masa molowa związku chemicznego?

• Masa jednego mola gazu

• Masa jednego atomu

• Masa cząsteczki wody

• Suma mas atomowych wszystkich atomów w cząsteczce

Jak obliczamy masę molową wody (H₂O)?

• 2 × 1,008 g/mol + 16,00 g/mol

• 1 × 1,008 g/mol + 2 × 16,00 g/mol

• 2 × 16,00 g/mol + 1 × 1,008 g/mol

• 1 × 12,01 g/mol + 2 × 1,008 g/mol

Jakie są podstawowe poziomy stosowania pojęcia mola?

• Poziom atomowy, laboratoryjny, przemysłowy

• Poziom chemiczny, fizyczny, biologiczny

• Poziom gazowy, cieczy, stały

• Poziom teoretyczny, praktyczny, eksperymentalny

Co oznacza wzór sumaryczny H₂O?

• Jedna cząsteczka wody

• Dwa mole wody

• Dwa atomy tlenu i jeden atom wodoru

• Dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu

Jakie są stosunki molowe w reakcji 2H₂ + O₂ → 2H₂O?

• 1 mol H₂ : 1 mol O₂ : 1 mol H₂O

• 2 mole H₂ : 1 mol O₂ : 2 mole H₂O

• 1 mol H₂ : 2 mole O₂ : 1 mol H₂O

• 2 mole H₂ : 2 mole O₂ : 2 mole H₂O

Jakie jest zastosowanie prawa Avogadra?

• Określenie liczby cząsteczek w gazach

• Obliczanie mas molowych

• Zbilansowanie reakcji chemicznych

• Obliczanie objętości cieczy