Ujian Sumatif Akhir Semester Genap Kimia Kelas XI

Hitung perubahan entalpi standar (∆H⁰) dari reaksi berikut :

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g),

Jika diketahui sebelumnya bahwa entalpi pembentukan standar H₂O(g) = -241,8 kJ/mol

• -483,6 kJ

• -120,9 kJ

• +241,8 Kj

• -241,8 kJ

• +483,6 kJ

Pernyataan berikut ini yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

• Entalpi awal lebih kecil dibanding entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih besar dibanding entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih besar dibanding entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal lebih kecil dibanding entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi tidak berpindah

Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga Hf0 nya masing-masing, maka H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus….

• ∆ H^o_f hasil reaksi - ∆ H^o_f pereaksi

• ∆ H = Hakhir - Hawal

• ∆ H = qp

• H= U + PV

• ∆ H^o_f pereaksi - ∆ H^o_f hasil reaksi

Suatu reaksi dapat balik dikatakan mencapai keadaan setimbang jika...

• Harga tetapan kesetimbangan Kc = 1

• Harga tetapan kesetimbangan Kc = 0

• Kecepatan reaksi ke kanan sama dengan ke kiri

• Jumlah mol zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

• Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama

Perhatikan reaksi berikut:

A + B → C

Jika laju reaksi A adalah 2 mol/L/s, maka laju reaksi B adalah...

• 2 mol/L/s

• 1 mol/L/s

• 3 mol/L/s

• 4 mol/L/s

• 5 mol/L/s

Berikut ini yang merupakan Faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah?

• Luas permukaan, konsentrasi, suhu, dan katalis.

• Konsentrasi, suhu, dan tekanan.

• Luas permukaan, suhu, dan tekanan.

• Konsentrasi, suhu, dan katalis.

• Luas permukaan, konsentrasi, tekanan, dan katalis.

Apakah manfaat Katalis dalam laju reaksi?

• Mempercepat laju reaksi.

• Sumber energi.

• Meningkatkan konsentrasi pereaksi.

• Meningkatkan suhu reaksi.

• Mengurangi konsentrasi pereaksi.

Sebuah reaksi kimia memiliki persamaan laju v = k[A]² [B]. Jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali lipat dan konsentrasi B tetap, maka laju reaksi akan menjadi:

• 4 kali lipat

• 2 kali lipat

• 8 kali lipat

• 16 kali lipat

• tidak berubah

Ketika gas-gas penyusun kesetimbangan dicampur, gas yang berperan sebagai reaktan jumlahnya bertambah. Pada kondisi ini berarti ….

• Qc > Kc

• wadahnya bocor sehingga produk keluar

• Qc < Kc

• sistem atmosfer terkontaminasi

• Qc = Kc