Elektrokimia

NAMA

KELAS

• XI AP

• XI EA

• XI AE

• XI TKR

• XI AM

Seorang teknisi akan merancang sel volta dengan dua elektroda berbeda. Ia memiliki pilihan elektroda dan larutan sebagai berikut: 1. Elektroda Fe dalam larutan FeSO4 1 M 2. Elektroda Ag dalam larutan AgNO3 1 M 3. Elektroda Cu dalam larutan CuSO4 1 M 4. Elektroda Zn dalam larutan ZnSO4 1 M Pasangan elektroda dan larutan yang akan menghasilkan potensial sel (tegangan) paling besar adalah kombinasi antara ….

• (1) dan (2)
• (1) dan (4)
• (2) dan (3)
• (2) dan (4)
• (3) dan (4)

Sebuah baterai mobil (aki) timbal-asam menggunakan reaksi berikut selama pengosongan: Anoda: Pb(s) + SO42－(aq) → PbSO4(s) + 2e－ Katoda: PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42－(aq) + 2e－ → PbSO4(s) + 2H2O(l) Reaksi sel: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) Jika baterai ini dianggap "habis" atau perlu diisi ulang, indikator utama yang menunjukkan kondisi tersebut adalah ….

• Massa elektroda PbSO4 meningkat drastis di kedua elektroda.
• Konsentrasi asam sulfat (H2SO4) di dalam larutan meningkat.
• Densitas (massa jenis) larutan elektrolit menurun.
• Potensial reduksi PbSO4 di katoda berubah menjadi lebih positif.
• Volume gas hidrogen yang terbentuk di anoda meningkat.

Suatu proses elektrolisis leburan MgCl2 dilakukan untuk mendapatkan logam Mg murni. Jika digunakan arus sebesar 20 A selama 5 jam, berapa massa magnesium (Mg) yang dihasilkan di katoda?

• 15,0 g
• 22,4 g
• 44,8 g
• 56,7 g
• 113,4 g

Perhatikan notasi sel volta berikut: Zn(s) | Zn2+(aq, 0,1 M) || Cu2+(aq, 1,0 M) | Cu(s) Jika sel ini beroperasi pada 25oC, pernyataan yang paling tepat mengenai potensial sel (Eosel) adalah ….

• Potensial sel akan lebih rendah dari Eosel karena konsentrasi reaktan Cu2+ lebih tinggi.
• Potensial sel akan lebih tinggi dari Eosel karena konsentrasi produk Zn2+ lebih rendah.
• Potensial sel akan lebih rendah dari Eosel karena konsentrasi produk Zn2+ lebih rendah.
• Potensial sel akan lebih tinggi dari Eosel karena konsentrasi reaktan Cu2+ lebih tinggi dan produk Zn2+ lebih rendah.
• Potensial sel akan sama dengan Eosel karena perbedaan konsentrasi tidak memengaruhi tegangan.

Korosi pada kaleng makanan yang terbuat dari baja (Fe) dilapisi timah (Sn) akan sangat dipercepat jika terdapat goresan pada lapisan timah yang mengekspos baja. Fenomena ini terjadi karena ….

• Timah bersifat lebih reaktif daripada besi, sehingga timah akan berkarat terlebih dahulu.
• Besi menjadi katoda dan timah menjadi anoda, mempercepat oksidasi besi.
• Terbentuk sel elektrokimia di mana besi menjadi anoda dan timah menjadi katoda.
• Lapisan timah bertindak sebagai katalis yang mempercepat oksidasi besi.
• Oksidasi timah menghasilkan senyawa yang sangat korosif terhadap besi.

Seorang siswa melakukan elektrolisis larutan encer K2SO4 menggunakan elektroda platina. Gas yang terbentuk di katoda dan anoda secara berurutan adalah ….

• Hidrogen (H2) dan Oksigen (O2)
• Kalium (K) dan Belerang dioksida (SO2)
• Hidrogen (H2) dan Belerang dioksida (SO2)
• Oksigen (O2) dan Kalium (K)
• Oksigen (O2) dan Hidrogen (H2)

Sebuah perusahaan ingin melapisi sendok tembaga dengan lapisan perak tipis dan mengkilap. Mereka memiliki pilihan menggunakan larutan AgNO3 atau larutan kompleks K[Ag(CN)2]. Untuk mendapatkan lapisan perak yang merata dan kuat, larutan K[Ag(CN2] lebih disarankan karena ….

• Ion Ag+ dari AgNO3 terlalu reaktif dan mudah tereduksi secara berlebihan.
• Potensial reduksi kompleks Ag(CN)2－ lebih positif daripada Ag+.
• Kompleks Ag(CN)2－ melepaskan ion Ag+ secara lebih lambat dan terkontrol.
• Sianida adalah katalis yang mempercepat pengendapan perak secara merata.
• Larutan AgNO3 bersifat sangat korosif terhadap tembaga.

Sebuah proses elektrorefining tembaga menggunakan anoda tembaga kotor (mengandung Zn dan Ag) dan katoda tembaga murni. Larutan elektrolitnya adalah CuSO4. Pernyataan yang benar mengenai nasib pengotor dalam proses ini adalah ….

• Zn akan mengendap di katoda bersama Cu karena potensial reduksinya mirip.
• Ag akan teroksidasi di anoda dan larut bersama Cu.
• Zn akan larut di anoda dan tetap berada dalam larutan, sementara Ag tidak larut dan jatuh sebagai lumpur anoda.
• Zn dan Ag keduanya akan larut di anoda dan mengendap di katoda sebagai pengotor.
• Zn akan tetap di anoda, dan Ag akan teroksidasi dan mengendap di katoda.