Modelos Atômicos e Tabela Periódica

Qual foi a principal contribuição do modelo atômico de Dalton para a ciência?

• Descoberta dos prótons

• Proposição de que o átomo é uma esfera maciça e indivisível

• Descoberta dos elétrons

• Introdução dos níveis de energia

No modelo atômico de Rutherford, o átomo é composto por:

• Núcleo positivo e elétrons girando ao redor

• Esfera maciça e indivisível

• Elétrons distribuídos em camadas circulares

• Núcleo negativo e prótons ao redor

Qual experimento levou Rutherford a propor seu modelo atômico?

• Experimento da gota de óleo

• Experimento da folha de ouro

• Experimento do tubo de Crookes

• Experimento de Millikan

O modelo atômico de Bohr introduziu qual conceito inovador?

• Átomos indivisíveis

• Elétrons em órbitas de energia quantizada

• Núcleo composto por nêutrons

• Elétrons espalhados aleatoriamente

Segundo Bohr, os elétrons:

• Podem ocupar qualquer posição ao redor do núcleo

• Movem-se em órbitas circulares de energia definida

• Estão fixos no núcleo

• Não possuem energia

Quem é considerado o criador da primeira tabela periódica moderna?

• John Dalton

• Ernest Rutherford

• Dmitri Mendeleev

• Niels Bohr

A tabela periódica de Mendeleev foi organizada com base em:

• Número atômico

• Massa atômica

• Propriedades químicas

• Níveis de energia

O número atômico de um elemento corresponde ao:

• Número de nêutrons

• Número de prótons

• Soma de prótons e nêutrons

• Número de elétrons na última camada

Qual é a ordem correta de preenchimento dos subníveis eletrônicos?

• 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s

• 1s, 2p, 2s, 3p, 3s, 4d, 4s, 5p, 5s

• 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s, 4p, 3d, 5s

• 1s, 2s, 2p, 3p, 3s, 4s, 4p, 5d, 5s

• 2 elétrons

• 6 elétrons

• 10 elétrons

• 14 elétrons