Examen Final de Química 11° 2P

El texto enfatiza que el balanceo de ecuaciones químicas garantiza el cumplimiento de la ley de conservación de la masa. Con base en este principio y el ejemplo de la combustión de metano (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O), ¿cuál sería la consecuencia de no balancear correctamente esta ecuación en un proceso industrial?

• La reacción produciría productos incorrectos, como monóxido de carbono en lugar de dióxido de carbono.

• El proceso violaría la ley de conservación de la masa, llevando a predicciones inexactas de las cantidades de reactivos y productos.

• La reacción no ocurriría, ya que las ecuaciones desbalanceadas impiden transformaciones químicas.

• La estequiometría no se vería afectada, pero la reacción sería más lenta.

El texto describe la reacción redox Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, donde el zinc se oxida y el cobre se reduce. ¿Por qué es crucial identificar los procesos de oxidación y reducción en este contexto?

• Determina el estado físico (sólido, líquido, gaseoso) de los productos formados.

• Asegura que la reacción ocurra sin necesidad de un catalizador.

• Simplifica el proceso de balanceo al eliminar la necesidad de coeficientes estequiométricos.

• Permite predecir la espontaneidad de la reacción y su aplicación en tecnologías como baterías.

El texto contrasta el método por tanteo con el método de semirreacciones para balancear reacciones redox. ¿En qué escenario sería más ventajoso el método de semirreacciones que el método por tanteo?

• Al balancear una reacción de combinación simple como 2Mg + O₂ → 2MgO.

• Cuando la reacción involucra solo gases, simplificando los coeficientes estequiométricos.

• Al tratar una reacción redox compleja en medio ácido, como MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ → Mn²⁺ + CO₂.

• Cuando la reacción no involucra transferencia de electrones, como una reacción de doble desplazamiento.

Durante la reacción de descomposición un compuesto es disgregado en sus elementos que lo componen, dicha ecuación que representa este fenómeno se evidencia en:

• A. HgO → Hg + O₂

• Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

• Mg + CuSO₄ → MgSO₄ (ac) + Cu

• H₂ + O₂ → H₂O

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales, A dichas reacciones se les conoce como de desplazamiento simple, la que mejor la representa es

• A. HgO → Hg + O₂

• 2Mg + O₂ → 2MgO

• Mg + CuSO₄ → MgSO₄ (ac) + Cu

• H₂ + O₂ → H₂ O

El sulfato de calcio es ampliamente usado en los laboratorios como desecador, ¿Cuáles son los coeficientes correctos de los compuestos involucrados en la reacción de formación del CaSO4? (balanceo por tanteo) a CaCO₃+ b H₂SO₄→ c CaSO₄+ d H₂O+ e CO₂

• a:2; b:1; c:2; d:1; e:2

• a:2; b:2; c:2; d:2; e:1

• a:1; b:1; c:1; d:1; e:1

• a:2; b:1; c:1; d:1; e:2

• 2 Y 3

• 3 y 2

• 8 Y 3

• 2 Y 8

• no empleo el método redox

• debió emplear subíndice no creciente

• en el oxígeno del reactivo debió colocar 6 no 4

• debió agregar coeficientes no subíndice

El azufre presenta los siguientes grados de oxidación: -2, +2, +4, +6 ¿Cuál de las siguientes sustancias presentan S ⁺⁴ ¿Cuál de las siguientes sustancias presentan S +4?

• Sb₂S₅

• Na₂S₂O₃

• NaHSO₃

• Na₂SO₄

la oxidación es un proceso químico en el que una sustancia

• Gana protones.

• Cede protones.

• Cede electrones.

• Gana electrones.