TEST ANÁLISIS TEMA 5.1

¿Qué define un ácido según Brønsted y Lowry?

• A) Aceptor de electrones

• B) Donador de protones

• C) Donador de electrones

• D) Aceptor de protones

Answer explanation

Bronsted y Lowry, 1923:

Ácido: Toda sustancia capaz de ceder protones.

Base: Toda sustancia capaz de captar protones.

Reacción de neutralización: Todo proceso de transferencia de protones desde un ácido a una base.

¿Qué sustancia es la base conjugada del ácido acético?

• H3O⁺

• Acetona

• Ac⁻

• NH4⁺

Answer explanation

¿Cuál es el valor del producto iónico del agua a 25 °C?

• 10⁷

• 10⁻⁶

• 10⁻¹⁴

• 1

Answer explanation

Un ácido con Ka muy alta se considera:

• Débil

• Neutro

• Fuerte

• No ácido

Answer explanation

En agua, un medio básico se caracteriza por:

• [H⁺] > [OH⁻]

• [H⁺] = [OH⁻]

• [H⁺] < [OH⁻]

• [H⁺] = 0

Answer explanation

¿Cuál es la relación entre pH y pOH?

• pH + pOH = 0

• pH = pOH

• pH + pOH = 14

• pH - pOH = 7

¿Cuál es el pH de una disolución neutra a 25 °C?

• 1

• 7

• 10

• 14

Si [H⁺] = 10⁻⁵, el pH es:

• 5

• 9

• 7

• 3

Answer explanation

• Identifica la fórmula: El pH es el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de iones de hidrógeno. pH=−log[H+]

• Sustituye el valor dado: En el problema, se nos dice que la concentración de iones de hidrógeno [H+] es 10⁻⁵ M. pH=−log(10⁻⁵)

• Resuelve el logaritmo: El logaritmo de una potencia de 10 es simplemente el exponente. Por lo tanto, log(10⁻⁵)=−5. pH=−(−5)

• Calcula el resultado final: Al resolver la operación, obtenemos: pH=5

Una base fuerte como NaOH en disolución se disocia:

• Parcialmente

• Completamente

• No se disocia

• Solo en medio ácido

Answer explanation

El ion CN⁻ es:

• Un ácido fuerte

• Una base débil

• Un ácido débil

• Una base fuerte

Answer explanation