TABLA PERIODICA

Durante el siglo XIX, los científicos comenzaron a buscar una forma de organizar los elementos químicos que se habían descubierto. Algunos lo intentaron agrupándolos en tríadas, como Döbereiner, y otros, como Newlands, propusieron que las propiedades se repetían cada ocho elementos, lo que llamó “la ley de las octavas”.

Pero fue Dmitri Mendeléyev, un químico ruso, quien en 1869 propuso una tabla organizada por masa atómica y dejó espacios vacíos donde predijo que habría elementos aún no descubiertos. Años después, esos elementos fueron encontrados y sus propiedades coincidían con las que él había predicho.

Posteriormente, Henry Moseley, en 1913, descubrió que el orden correcto debía hacerse por número atómico, lo cual corrigió algunos errores de la tabla de Mendeléyev. Esta reorganización dio origen a la tabla periódica moderna, que usamos hoy en día. ¿Qué permitió comprobar que la tabla periódica de Mendeléyev era una herramienta científica confiable?

• La clasificación de elementos por color y forma.
• La predicción correcta de elementos no descubiertos y sus propiedades.
• La creación de la tabla periódica por Antoine Lavoisier.
• La invención de la química orgánica en el siglo XIX.

Antes de que se conociera el número atómico, los científicos intentaban organizar los elementos con base en su masa atómica y sus propiedades químicas. Sin embargo, esto causaba problemas, ya que algunos elementos no encajaban bien en ese orden. Por ejemplo, el yodo tenía una masa atómica mayor que el telurio, pero sus propiedades se parecían más a las del grupo de los halógenos. Esto generaba confusión.

Cuando Henry Moseley realizó experimentos con rayos X, descubrió que el verdadero criterio para organizar los elementos era el número atómico (la cantidad de protones en el núcleo). Gracias a este hallazgo, la tabla periódica fue reorganizada correctamente, y los errores que existían en la tabla de Mendeléyev fueron corregidos. Según el texto, ¿por qué era necesario cambiar el criterio de organización basado en la masa atómica?

• La masa atómica siempre es un indicador preciso de las propiedades químicas.
• Era necesario cambiar el criterio porque la masa atómica no reflejaba correctamente las propiedades químicas de los elementos.
• Los elementos deben organizarse solo por su tamaño físico.
• El número atómico no tiene relación con la organización de los elementos.

En el siglo XIX, varios científicos intentaron clasificar los elementos conocidos. Uno de ellos fue John Newlands, quien propuso en 1864 la Ley de las octavas: al ordenar los elementos por masa atómica creciente, cada octavo elemento tenía propiedades similares, como si fuera una escala musical. Aunque su idea fue rechazada al principio por parecer poco científica, sentó las bases para pensar en una regularidad en las propiedades de los elementos.

Pocos años después, Mendeléyev propuso una tabla más completa y ordenada, también basada en la masa atómica, pero tuvo el acierto de dejar espacios vacíos para elementos que aún no se conocían, prediciendo incluso sus propiedades. Esto convirtió su tabla en una herramienta poderosa para los científicos de su tiempo. ¿Qué aportó John Newlands al desarrollo de la tabla periódica, según el texto?

• John Newlands desarrolló la tabla periódica completa.
• Mendeléyev fue el primero en proponer la Ley de las octavas.
• Newlands dejó espacios vacíos para elementos desconocidos.
• John Newlands aportó la idea de regularidades en las propiedades de los elementos al proponer la Ley de las octavas.

La tabla periódica actual es una herramienta fundamental en la ciencia. Está organizada por número atómico (cantidad de protones en el núcleo de cada átomo) y se divide en filas llamadas períodos y columnas llamadas grupos o familias.

Los elementos que están en el mismo grupo tienen propiedades químicas similares y el mismo número de electrones en su última capa. Por ejemplo, los metales alcalinos (grupo 1) son muy reactivos y suaves, mientras que los gases nobles (grupo 18) son estables y poco reactivos.

Además, los elementos se clasifican como metales, no metales y metaloides, y se ubican en diferentes regiones de la tabla. Esta organización permite predecir el comportamiento químico de un elemento con solo conocer su posición en la tabla. ¿Qué información permite predecir el comportamiento de un elemento químico en la tabla periódica actual?

• El número de neutrones en el núcleo del átomo.
• La masa atómica del elemento.
• La temperatura de fusión del elemento.
• La posición del elemento en la tabla periódica.

La tabla periódica moderna no solo muestra el nombre, símbolo y número atómico de cada elemento, sino también su configuración electrónica, lo que permite conocer cómo están distribuidos los electrones en los átomos. Esta información es clave para entender cómo un elemento se enlaza con otros y cómo reacciona.

Los elementos están organizados en cuatro bloques principales: s, p, d y f, que indican el tipo de orbital donde se encuentra el último electrón. Por ejemplo, los elementos del bloque s son metales muy reactivos como el sodio (Na), mientras que los del bloque p incluyen tanto no metales como gases nobles.

Gracias a esta estructura, la tabla periódica permite a los científicos predecir el tipo de enlaces químicos que formará un elemento, su valencia y su comportamiento frente a otros elementos. ¿Por qué es útil conocer la configuración electrónica de un elemento en la tabla periódica actual?

• Es útil para identificar la masa atómica de un elemento.
• Es útil porque permite predecir el tipo de enlaces químicos y el comportamiento del elemento.
• Permite clasificar los elementos en metales y no metales.
• Ayuda a determinar la temperatura de fusión de los elementos.

En la tabla periódica moderna, los elementos están organizados en grupos o familias verticales que comparten propiedades químicas similares. Los elementos de las familias que terminan en la letra “A” se llaman elementos representativos, porque su configuración electrónica externa es muy clara y predecible. Ejemplos de estos grupos son los metales alcalinos (grupo 1A) y los gases nobles (grupo 8A).

En el centro de la tabla se encuentran los elementos de transición, que corresponden a los grupos que llevan la letra “B” (del grupo 3B al 2B). Estos elementos tienen características especiales, como la presencia de electrones en orbitales d, y suelen formar iones con diferentes cargas. Por eso son fundamentales en procesos como la catálisis o en la industria de materiales (por ejemplo, hierro, cobre, oro y plata). ¿Cuál es una característica que diferencia a los elementos representativos de los de transición, según el texto?

• Los elementos representativos tienen configuraciones electrónicas externas claras y predecibles.
• Los elementos de transición son siempre metales alcalinos.
• Los elementos de transición tienen configuraciones electrónicas externas claras y predecibles.
• Los elementos representativos forman iones con diferentes cargas.

Los elementos representativos, también conocidos como elementos del grupo A, ocupan los extremos izquierdo y derecho de la tabla periódica. Estos elementos tienen una estructura electrónica que permite identificar fácilmente su valencia (número de electrones en la última capa) y, por lo tanto, predecir su reactividad química. Ejemplos comunes incluyen el litio (Li), el carbono (C) y el oxígeno (O).En cambio, los elementos de transición, que forman parte de los grupos B (ubicados en el centro de la tabla), presentan configuraciones electrónicas más complejas. Estos elementos pueden formar iones con diferentes cargas y suelen actuar como catalizadores en reacciones químicas. El hierro (Fe), el cobre (Cu) y el níquel (Ni) son ejemplos de este grupo. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica una diferencia funcional entre los elementos representativos y los de transición?

• Los elementos de transición pueden formar iones con diferentes cargas y actúan como catalizadores.
• Los elementos representativos tienen configuraciones electrónicas más complejas.
• Los elementos de transición se encuentran en los extremos de la tabla periódica.
• Los elementos representativos solo pueden formar iones con una carga.

Actualmente se conocen alrededor de 118 elementos químicos, los cuales pueden ser naturales o sintéticos. Aunque cada elemento posee propiedades particulares, muchos comparten características comunes, lo que ha permitido clasificarlos en grupos dentro de la tabla periódica. Por ejemplo, los metales son elementos que en su mayoría son sólidos, buenos conductores de electricidad y calor, y se ubican principalmente en la parte izquierda y central de la tabla. Los no metales, en cambio, suelen ser malos conductores y se encuentran en la parte superior derecha. También existen los metaloides, que tienen propiedades intermedias y se sitúan en la "escalera" divisoria entre metales y no metales. Esta clasificación permite a los científicos predecir cómo reaccionará un elemento químico, conocer sus usos y comportamientos, y relacionarlo con otros del mismo tipo. ¿Qué permite la existencia de propiedades comunes entre algunos elementos químicos, según el texto?

• La ubicación de los metales en la tabla periódica.
• La clasificación en grupos dentro de la tabla periódica.
• La existencia de elementos sintéticos.
• La cantidad total de elementos químicos conocidos.

Los elementos químicos se agrupan en la tabla periódica según propiedades que comparten, como su comportamiento frente a otras sustancias, su estado físico y su configuración electrónica. Esta clasificación facilita el estudio y permite predecir cómo reaccionan.

Por ejemplo, los gases nobles, como el helio y el neón, son muy estables y raramente reaccionan con otros elementos. En cambio, los halógenos, como el cloro o el flúor, son altamente reactivos. Los metales alcalinos, ubicados en el grupo 1, también reaccionan con facilidad, especialmente con el agua, liberando hidrógeno.

Estas similitudes dentro de los grupos son fundamentales para la organización de la tabla periódica y para entender el comportamiento de la materia a nivel atómico. ¿Qué beneficio aporta clasificar los elementos en grupos dentro de la tabla periódica, según el texto?

• Elimina la necesidad de estudiar la química.
• Facilita el estudio y permite predecir cómo reaccionan.
• Complica el estudio y dificulta predecir reacciones.
• Agrupa elementos sin relación entre sí.

Uno de los grandes logros de la ciencia fue descubrir que los elementos químicos podían organizarse en una tabla según propiedades periódicas que se repiten de forma regular. Esta observación permitió no solo clasificar los elementos conocidos, sino también predecir la existencia y el comportamiento de elementos aún no descubiertos.

Gracias a esta organización, se sabe que los elementos del mismo grupo tienen un comportamiento químico similar. Por ejemplo, todos los metales alcalinos (grupo 1) reaccionan intensamente con el agua, mientras que los gases nobles (grupo 18) son muy poco reactivos. Esta regularidad se debe a la distribución de los electrones en la última capa, que determina la reactividad del elemento. ¿Qué característica permite que los elementos del mismo grupo tengan propiedades químicas similares, según el texto?

• Distribución de los electrones en la última capa
• Número atómico de los elementos
• Propiedades físicas de los elementos
• Reactividad con metales pesados