Kuis Mol dan Ar

"1 mol gas oksigen (O₂) mengandung 6,02 x 10²³ atom oksigen".

Pernyataan tersebut salah karena ......

• 1 mol O₂ seharusnya mengandung 12,04 x 10²³ atom oksigen

• Bilangan Avogadro hanya berlaku untuk unsur logam

• Oksigen adalah monoatomik (O), bukan diatomik (O₂)

• Nilai mol O₂ tidak mempengaruhi jumlah partikel

• Jumlah partikel harus dinyatakan dalam gram

Perhatikan data berikut.

- 0,1 mol gas helium (He)

- 0,05 mol gas nitrogen (N₂)

- 2 mol air (H₂O)

Pernyataan yang tepat terkait jumlah partikel ketiga zat di atas adalah   ......

• He < N₂ <H₂O

• N₂ < He < H₂O

• H₂O < N₂ < He

• N₂ = He = H₂O

• He = N₂ < H₂O

Jika 0,25 mol senyawa Ca₃(PO₄)₂ dilarutkan, maka total ion yang dihasilkan adalah ……

• 1,505 x 10²³ ion

• 3,01 x 10²³ ion

• 7,525 x 10²³ ion

• 15,05 x 10²³ ion

• 30,1 x 10²³ ion

Dua sampel gas, yaitu 0,5 mol gas oksigen (O₂) dan 1 mol gas hidrogen (H₂) diberikan kepada dua siswa. Siswa A mengatakan jumlah molekul hidrogen lebih banyak daripada oksigen, sementara siswa B mengatakan jumlah atom dalam oksigen lebih banyak.

Siapakah yang benar?

• hanya siswa A

• hanya siswa B

• keduanya benar

• keduanya salah

• tidak dapat ditentukan

Dalam 1,204 x 10²⁴ molekul H₂SO₄, jumlah atom hidrogen yang terkandung adalah ……

• 1 mol

• 2 mol

• 4 mol

• 6 mol

• 8 mol

Suatu unsur hipotetis Z memiliki 3 isotop, yakni Z-50 (20%), Z-51 (50%) dan Z-52 (30%). Jika ditemukan isotop keempat, yakni Z-53 dengan kelimpahan 10%, maka …….

• nilai Ar Z tetap

• nilai Ar Z meningkat 0,1

• nilai Ar Z meningkat 0,3

• nilai Ar Z menurun 0,5

• nilai Ar Z meningkat 5,3

Dalam tabel periodik, Ar klorin adalah 35,45; lebih mendekati 35 daripada 37 meskipun terdapat isotop Cl-37. Simpulan yang logis adalah …….

• Kesalahan pengukuran karena seharusnya Ar = 37

• Massa Cl-35 diabaikan dalam perhitungan

• Kelimpahan Cl-35 jauh lebih dominan

• Nilai Ar selalu lebih kecil dari massa isotop terberat

• Cl-35 dan Cl-37 memiliki kelimpahan sama

Massa atom relatif (Ar) boron adalah 11 karena isotop B-11 lebih melimpah di alam dibandingkan B-10.

Kesimpulan yang tepat tentang pernyataan tersebut adalah ……

• Benar, karena kelimpahan isotop menentukan nilai Ar

• Salah, karena Ar harus dihitung dengan jumlah massa isotop

• Salah, karena Ar adalah rata-rata tertimbang semua isotop

• Benar, selama massa isotop dominan digunakan

• Tidak relevan, karena Ar tidak bergantung pada massa isotop

Sebuah eksperimen menggunakan spektrometri massa terhadap Neon menghasilkan data:

·         Isotop Ne-20 (kelimpahan 90,5%; massa 19,992 sma).

·         Isotop Ne-21 (kelimpahan 0,3%; massa 20,994 sma).

·         Isotop Ne-22 (kelimpahan 9,2%; massa 21,991 sma).

Jika seorang siswa menghitung massa atom relatif neon mendapatkan nilai 20,18, kesimpulan yang paling tepat tentang hasil tersebut adalah …….

• Nilai tepat karena Ne-20 dominan dan kontribusi isotop lain kecil

• Salah, seharusnya 21,00 karena Ne-21 memiliki massa rata-rata

• Perhitungan mengabaikan Ne-22 seharusnya paling berpengaruh

• Hasil tidak valid karena persentase kelimpahan tidak mencapai 100%

• Nilai Ar seharusnya lebih besar karena ada isotop Ne-22

Massa atom relatif (Ar) ditentukan oleh rata-rata tertimbang massa isotop-isotopnya berdasarkan kelimpahan alaminya. Jika suatu unsur hanya memiliki satu isotop stabil, pernyataan yang paling tepat tentang Ar-nya adalah ……

• nilai Ar sama persis dengan massa isotop tersebut

• Ar tidak dapat ditentukan karena tidak ada pembanding

• nilai Ar bergantung pada metode pengukuran yang digunakan

• Ar akan lebih rendah karena tidak ada kontribusi isotop lain

• Ar harus dibandingkan dengan isotop unsur lain