2ND - C7 - La quantité de matière

Qu'est-ce que la quantité de matière ?

• Une mesure de la masse d'un objet

• Le nombre d'atomes dans un échantillon

• Une façon de regrouper un grand nombre d'entités chimiques

• La densité d'une substance

Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?

• Une unité de masse

• Un paquet contenant un nombre spécifique d'entités chimiques

• Un type d'atome

• Une mesure de volume

Combien d'entités chimiques contient une mole ?

• 6,022 x 10^23

• 1,67 x 10^-27

• 1,5 x 10^25

• 83

Une entité chimique peut être :

• Seulement un atome

• Seulement une molécule

• Un atome ou une molécule

• Ni un atome ni une molécule

Quelle est la première étape pour calculer la quantité de matière d'un échantillon ?

• Calculer le nombre de moles

• Calculer la masse de l'échantillon

• Calculer la masse d'une entité chimique

• Calculer le volume de l'échantillon

Comment calcule-t-on la masse d'une molécule ?

• En multipliant sa densité par son volume

• En additionnant les masses de tous les atomes qui la composent

• En divisant sa masse par le nombre d'Avogadro

• En la mesurant directement avec une balance

Quelle est la masse d'une molécule d'eau (H2O) en kilogrammes ?

• 1,67 x 10^-31 kg

• 3,013 x 10^26 kg

• 3,013 x 10^-26 kg

• 18 kg

Quelle formule est utilisée pour calculer le nombre d'entités chimiques (N) dans un échantillon ?

• N = m_échantillon / m_entité

• N = m_entité / m_échantillon

• N = n * 6,022 x 10^23

• N = m_échantillon * m_entité

Quelle formule est utilisée pour calculer la quantité de matière (n) en moles ?

• n = N * 6,022 x 10^23

• n = N / 6,022 x 10^23

• n = m_échantillon / M

• n = N * m_entité

La masse d'une mole d'eau est de 18g. Combien de moles d'eau y a-t-il dans une bouteille de 1,5 kg d'eau ?

• 5,0 x 10^25 mol

• 83 mol

• 6,022 x 10^23 mol

• 1,5 x 10^-23 mol