Estructura atómica y enlace químico

A continuación se presentan los modelos atómicos del nitrógeno y el sodio neutros

De acuerdo con la información anterior ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la estructura de los 2 átomos?

• El nitrógeno presenta 7 electrones y el sodio 11 protones.

• El nitrógeno presenta 7 electrones y el sodio 11 neutrones.

• El nitrógeno presenta 7 protones y el sodio 12 electrones.

• El nitrógeno presenta 7 neutrones y el sodio 12 protones.

Un estudiante encuentra la siguiente tabla que relaciona número de protones, de electrones, masa atómica de átomo neutro y cuatro átomos de este mismo elemento.

De acuerdo a la tabla es posible afirmar que:

• Los átomos 2 y 3 son iones; los átomos 1 y 4 son isótopos.

• Los átomos 1 y 4 son iones; los átomos 2 y 3 son isótopos.

• Los átomos 2 y 4 son iones; los átomos 1 y 3 son isótopos.

• Los átomos 1 y 3 son iones; los átomos 2 y 4 son isótopos.

De acuerdo a la siguiente tabla, es posible afirmar que los números másicos de los átomos Y y Z son:

• 38 y 40 respectivamente.

• 40 en ambos casos.

• 38 en ambos casos.

• 37 y 38 respectivamente.

De acuerdo a la siguiente tabla, el número másico del átomo Y corresponde a:

• 14

• 12

• 10

• 6

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de arrancar a otro un electrón.

Respecto a la tabla es válido afirmar que el elemento X puede robar un electrón más fácil de:

• J

• L

• Y

• X

Teniendo en cuenta estas propiedades ¿por qué el anterior átomo es un ion de nitrógeno y no un átomo neutro?

• Porque es un ion positivo con carga +4, al tener 5 electrones y 9 protones.

• Porque es un ion negativo con carga -3, al tener 10 electrones y 7 protones.

• Porque es un ion positivo con carga +1, al tener 8 neutrones y 9 protones.

• Porque es un ion negativo con  carga -1, al tener 8 neutrones y 7 protones.

En un compuesto cada átomo comparte un número determinado de electrones según su estado de oxidación, el cual se determina según su configuración electrónica. Por ejemplo, el SiO2 es un compuesto neutro conformado por silicio y oxígeno (ver figura), cuya configuración electrónica se muestra en la tabla.

De acuerdo con la información anterior, ¿cuál es el estado de oxidación del Si y del O en este compuesto.

• Si 4+ y O 6+

• Si 3- y O 2-

• Si 4+ y O 2-

• Si 3- y O 6+

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones. Este valor puede utilizarse para determinar qué tipo de enlace están formando dos átomos en una molécula; así, si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos que forman el enlace es mayor a 1.7, se dice que el enlace es de tipo iónico; si la diferencia es menor, se dice que el enlace es covalente. En la tabla se muestran varios átomos con su respectivo valor de electronegatividad. Con base en la información anterior, ¿cuál o cuáles de los siguientes enlaces son iónicos?

• Z-W y X-Y

• X-W

• X-W y Z-X

• Z-W

De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW₂ es

• 
• 
• 
• 

En un metal que pierde electrones, la cantidad de protones es mayor que la de electrones y, por tanto, la carga total es positiva y se representa con signos +. Se tienen dos esferas metálicas idénticas: una esfera (1) inicialmente con carga + Q y otra esfera (2) inicialmente neutra. Al ponerlas en contacto y luego separarlas, se observa que las dos esferas quedan con cargas iguales + Q/2, como muestra la figura. Con base en la información anterior, ¿qué sucedió al poner las esferas en contacto?

• De la esfera 2 pasaron electrones hacia la esfera 1.

• De la esfera 2 pasaron protones hacia la esfera 1.

• De la esfera 1 pasaron electrones hacia la esfera 2.

• De la esfera 1 pasaron protones hacia la esfera 2.