LAB 1 PREPARATION OF POTASSIUM ALUM FROM BAUXITE ORE

Phản ứng hóa học chính xảy ra khi cho quặng BAUXITE tác dụng với KOH là

• Al₂O₃ + 6KOH → 2K₃AlO₃ + 3H₂O

• Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

• Al₂O₃ + KOH → Al(OH)₃ + KAlO₂

• Al₂O₃ + 3KOH → 2KAl(OH)₄ + 3KOH

Nếu thay H₂SO₄ bằng HCl trong bước acid hóa có được không

• Có thể, vì cùng cung cấp ion H⁺

• Không thể, vì acid mạnh khó kiểm soát

• Không thể, vì không tạo được phèn kali

• Có thể, nhưng tạo tạp chất không mong muốn

Ứng dụng chính của phèn kali trong xử lý nước là do:

• Kết tủa cặn và keo tụ tạp chất

• Tăng pH nước

• Có tính khử mạnh

• Làm mềm nước

Which impurities can be formed during the preparation of potassium alum product?

• K₂SO₄

• Fe₂O₃, SiO₂

• K⁺, SO₄²⁻, Al³⁺, ...

• Al(OH)₃

Nếu một bạn sinh viên hòa tan 4 g KOH trong 18 mL nước, nồng độ phần trăm khối lượng (% w/w) của dung dịch xấp xỉ bằng: (a)   Chỉ ghi đáp án, làm tròn 2 chữ số thập phân?

Khối lượng KAl(SO₄)₂.12H₂O theo lý thuyết khi cho sử dụng 5 gam quặng (Al₂O₃ chiếm 50%). Chỉ ghi đáp án, làm tròn 2 chữ số thập phân?

(a)  

Tại sao không nên thêm H₂SO₄ quá nhanh vào dung dịch aluminate?

• Có thể làm phân hủy phèn kali

• Tạo nhiều muối Al₂(SO₄)₃ không mong muốn

• Tăng nhiệt độ → Al(OH)₃ kết tủa dạng keo khó tan

• Làm giảm hiệu suất

Tại sao cần điều chỉnh dung dịch đến pH ~1 ở giai đoạn acid hóa?

• Đây là pH tối ưu để tạo kết tinh sản phẩm

• Giúp lọc nhanh hơn

• pH thấp sẽ làm tăng tốc độ phản ứng

• Đảm bảo Al(OH)₃ tan hoàn toàn thành Al³⁺

What causes residual precipitates after acidifying aluminate solution with excess H₂SO₄ (pH < 1)?

(a)  

Cho biết yếu tố nào không ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng theo quy trình thực tập?

• Nhiệt độ

• Nồng độ KOH

• Diện tích tiếp xúc

• Xúc tác