3er examen parcial - Reacciones Químicas

La velocidad de una reacción química se define como:

• El tiempo que tarda en formarse un producto.

• El cambio en la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo.

• La cantidad de energía liberada durante la reacción.

• La temperatura necesaria para iniciar la reacción.

¿Cuál de estos factores aumenta la velocidad de reacción?

• Disminuir la temperatura.

• Reducir la concentración de reactivos.

• Añadir un catalizador.

• Usar reactivos en estado sólido puro.

En el equilibrio químico, las concentraciones de reactivos y productos:

• Son iguales.

• Permaneces constantes, pero no necesariamente iguales.

• Se vuelven cero.

• Aumentan exponencialmente.

El principio de Le Châtelier establece que:

• Un sistema en equilibrio se opone a cualquier cambio en sus condiciones.

• La energía total del universo es constante.

• La materia no se crea ni se destruye.

• Todas las reacciones son reversibles.

Balancea la ecuación: C4 H10 +O2 →CO2 +H2 O

• C4 H10 +6.5O2 →4CO2 +5H2 O

• 2C4 H10 +13O2 →8CO2 +10H2 O

• C4 H10 +7O2 →4CO2 +5H2 O

• C4 H10 +5O2 →4CO2 +5H2 O

La fisión nuclear del uranio-235 libera:

• Electrones de alta energía.

• Neutrones y núcleos más ligeros.

• Solo radiación gamma.

• Energía eléctrica directamente.

Un ejemplo de isótopo utilizado en medicina es:

• Carbono-14 (datación).

• Yodo-131 (tratamiento de tiroides).

• Oxígeno-18 (trazador).

• Todos los anteriores.

La función de un inhibidor en una reacción es:

• Aumentar la velocidad.

• Disminuir la velocidad.

• Actuar como reactivo.

• Cambiar el color de los productos.

En la ecuación AgNO3 +H2 S→Ag2 S+HNO3, el coeficiente para AgNO3 es:

• 1

• 2

• 3

• 4

La energía de activación es:

• La energía liberada por la reacción.

• La energía mínima necesaria para iniciar la reacción.

• La diferencia de energía entre reactivos y productos.

• La energía almacenada en los catalizadores.