Cuestionario sobre Soluciones Químicas

¿Qué define a una solución como homogénea?

• Los componentes están distribuidos de manera uniforme.

• Tiene dos fases visibles.

• Solo contiene soluto en estado sólido.

¿Por qué el agua es considerada un solvente universal?

• Es capaz de disolver cualquier sustancia.

• Su estructura molecular y polaridad le permiten interactuar con una amplia variedad de compuestos.

• Es inerte químicamente y no reacciona con solutos.

Si se disuelven 5 g de NaCl en 100 mL de agua, ¿cuál será la concentración aproximada en % m/V?

• 5% m/V

• 0.5% m/V

• 50% m/V

¿Qué ocurre cuando una solución alcanza su punto de saturación?

• No puede disolver más soluto, y cualquier cantidad adicional se precipita.

• Se convierte en una solución homogénea.

• La cantidad de soluto comienza a disminuir debido a la evaporación.

Si la solubilidad del KCl aumenta con la temperatura, ¿qué tipo de solución se puede obtener al enfriar una solución saturada a una temperatura más baja?

• Una solución insaturada.

• Una solución sobresaturada.

• Una solución homogénea.

¿Cuál es la principal diferencia entre una solución saturada y una solución sobresaturada?

• Ambas soluciones son idénticas en términos de concentración.

• La solución saturada tiene menos soluto que la sobresaturada.

• La solución sobresaturada contiene más soluto del que puede disolverse a esa temperatura.

¿Qué efecto tiene la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos?

• Aumentar la presión disminuye la solubilidad de los gases.

• La presión no afecta la solubilidad de los gases.

• Aumentar la presión aumenta la solubilidad de los gases.

¿Qué tipo de solución se forma cuando se mezcla un sólido con un líquido y no se disuelve?

• Una emulsión.

• Una suspensión.

• Una solución homogénea.