RECUPERAÇÃO PROVA PR- 9 ANO- CIÊNCIAS

O café é preparado quando a água passa pelo pó, separando o líquido do sólido. Esse método de separação é um exemplo de:

• destilação, usada para separar líquidos miscíveis.

• dissolução fracionada, separando componentes com solubilidades distintas.

• catação, método de separação de fases líquidas e sólidas em misturas homogêneas.

• filtração, um processo de separação de fases sólidas e líquidas em misturas heterogêneas.

Ao aquecer o iodo sólido, ele passou diretamente para o estado gasoso, sem passar pelo líquido. Esse processo é chamado de

• condensação, que ocorre com liberação de energia.

• evaporação, que ocorre com absorção de energia.

• sublimação, que ocorre com absorção de energia.

• calefação, que ocorre com liberação de energia.

Sobre a evolução dos modelos atômicos, o modelo de Thomson foi importante porque

• introduziu a ideia de que o átomo é formado por cargas elétricas positivas e negativas, sendo divisível.

• comprovou que o átomo era maciço, indivisível e composto de partículas sem carga.

• sugeriu que o átomo possui partículas de cargas opostas em proporções variadas.

• indicou que os átomos tinham a mesma estrutura interna, independente do elemento químico.

O bromo (Br) tem número atômico 35 e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Qual é a camada de valência do bromo?

• 3s2 3p6.

• 4s2 4p5.

• 3d10.

• 4p5.

O leite é uma combinação de diferentes substâncias que podem ser separadas e apresenta partículas em suspensão. O leite pode ser classificado como:

• mistura heterogênea.

• substância pura.

• substância composta.

• mistura homogênea.

Na Tabela Periódica, os períodos

• A) indicam o tipo de ligação que o átomo realiza.

• B) apontam o nível de reatividade dos elementos.

• C) indicam o número de elétrons na última camada.

• D) representam o número de camadas eletrônicas do átomo.

Um íon possui 12 prótons e 10 elétrons. A distribuição eletrônica desse íon é:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

• 1s² 2s² 2p⁶.

• 1s² 2s² 2p³.

Nos fogos de artifício, sais metálicos aquecidos emitem luz porque os elétrons recebem energia e depois retornam ao estado fundamental, liberando luz. Segundo os modelos de Rutherford e Bohr, pode-se afirmar que

• O modelo de Bohr não considerou níveis de energia, por isso não explicou a luz dos átomos.

• O modelo de Bohr, com seus níveis de energia, explicou como elétrons liberam luz ao mudar de nível, o que vemos nos fogos de artifício.

• • Rutherford e Bohr disseram que elétrons ficam no núcleo e que isso libera luz.

• O modelo de Bohr explicou a energia dos elétrons no núcleo, mas não a luz dos fogos de artifício.

Na tabela periódica, em que período e grupo está o cálcio (Ca)?

• 4 e 1

• 3 e 1

• 4 e 2

• 3 e 2

No óxido de alumínio (Al2O3), a ligação predominante é

• covalente.

• iônica.

• apolar.

• metálica.