Átomo

A respeito da evolução dos modelos atômicos, assinale a alternativa correta:

• O modelo de Rutherford introduziu o conceito de níveis de energia quantizados, corrigindo o modelo de Thomson.

• O modelo de Dalton foi o primeiro a admitir a existência de cargas elétricas no átomo.

• O modelo de Bohr contradisse o modelo de Rutherford ao negar a existência do núcleo atômico.

• O modelo de Thomson foi o primeiro a considerar partículas subatômicas, com base em experimentos com raios catódicos.

• O modelo de Bohr eliminou a ideia de órbitas circulares e adotou nuvens de probabilidade para os elétrons.

No experimento de Rutherford com a lâmina de ouro e partículas alfa, a observação de que algumas partículas foram refletidas quase diretamente para trás levou à conclusão de que:

• O núcleo atômico era negativo e de grande volume.

• O átomo é completamente maciço e impermeável.

• A carga positiva e quase toda a massa do átomo estão concentradas em uma pequena região central.

• Os elétrons estavam dispostos em órbitas elípticas ao redor do núcleo.

• Os átomos tinham distribuição uniforme de massa e carga.

Qual fenômeno observado não pode ser adequadamente explicado pelo modelo de Dalton, mas é bem interpretado pelos modelos atômicos posteriores?

• Conservação da massa em reações químicas.

• Emissão de luz por átomos excitados.

• Diferença de massa entre elementos.

• Proporcionalidade das massas dos reagentes.

• Comportamento dos gases ideais.

Associe corretamente cada modelo atômico com sua característica principal:

• 1. Dalton
• 2. Thomson
• 3. Rutherford
• 4. Bohr

( ) Núcleo denso e positivo, elétrons em movimento ao redor.
( ) Esferas maciças, indivisíveis, sem estrutura interna.
( ) Elétrons em órbitas circulares com níveis de energia definidos.
( ) Elétrons imersos em massa positiva.

• 1, 2, 3, 4

• 4, 3, 2, 1

• 3, 1, 4, 2

• 1, 3, 4, 2

• 3, 4, 1, 2

O elemento químico X possui número atômico Z = 16. Sobre sua distribuição eletrônica no estado fundamental, assinale a alternativa correta:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁴

Dois átomos, A e B, apresentam as seguintes características:

• Átomo A: número atômico = 17, número de massa = 35
• Átomo B: número atômico = 17, número de massa = 37

Com base nessas informações, é correto afirmar que os átomos A e B:

• São isótonos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.

• São isóbaros, pois possuem o mesmo número de massa.

• São isótopos, pois possuem o mesmo número atômico e diferentes massas.

• Pertencem a elementos diferentes, pois possuem massas diferentes.

• Possuem diferentes números de prótons, portanto, diferentes propriedades químicas.

Dois elementos químicos, X e Y, apresentam as seguintes características:

• O elemento X possui número atômico igual a 19 e número de massa igual a 40.

• O elemento Y possui número atômico igual a 20 e número de massa igual a 40.

Com base nessas informações, assinale a alternativa correta:

• X e Y são isótopos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.

• X e Y são isóbaros, pois possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.

• X e Y são isótonos, pois possuem o mesmo número de elétrons.

• X e Y pertencem ao mesmo elemento químico.

• X e Y não apresentam nenhuma semelhança atômica.

Considere os dois átomos a seguir:

• Átomo A: K (Z = 19, MA = 40)

• Átomo B: Sc (Z = 21, MA = 42)

Com base nas informações fornecidas, esses dois átomos podem ser classificados como:

• X e Y são isótopos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.

• X e Y são isóbaros, pois possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.

• X e Y são isótonos, pois possuem o mesmo número de elétrons.

• X e Y pertencem ao mesmo elemento químico.

• X e Y não apresentam nenhuma semelhança atômica.

Considere as afirmações a seguir sobre íons:

I. Um cátion é formado quando um átomo perde elétrons.
II. Um ânion é um íon com carga elétrica positiva.
III. O número de prótons em um íon é sempre diferente do número de elétrons.
IV. Íons são partículas eletricamente neutras.

Assinale a alternativa correta:

• Apenas I está correta.

• Apenas I e II estão corretas.

• Apenas II e III estão corretas.

• Apenas I e III estão corretas.

• Todas estão corretas.

A Tabela Periódica organiza os elementos químicos com base em características como número atômico e propriedades periódicas. O conceito de elemento químico é fundamental para a compreensão da estrutura da matéria.

Com base nesse conceito, analise as afirmativas a seguir:

I. Um elemento químico é definido como o conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons em seus núcleos.
II. Elementos químicos diferentes sempre apresentam diferentes números de nêutrons.
III. O número atômico de um elemento indica a quantidade de prótons no núcleo de seus átomos.
IV. Átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas diferentes, sendo chamados de isótopos.

Assinale a alternativa correta:

• Apenas as afirmativas I e II estão corretas.

• Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.

• Todas as afirmativas estão corretas.

• Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.

• Apenas a afirmativa III está correta.