Átomo

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12 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

A respeito da evolução dos modelos atômicos, assinale a alternativa correta:

O modelo de Rutherford introduziu o conceito de níveis de energia quantizados, corrigindo o modelo de Thomson.

O modelo de Dalton foi o primeiro a admitir a existência de cargas elétricas no átomo.

O modelo de Bohr contradisse o modelo de Rutherford ao negar a existência do núcleo atômico.

O modelo de Thomson foi o primeiro a considerar partículas subatômicas, com base em experimentos com raios catódicos.

O modelo de Bohr eliminou a ideia de órbitas circulares e adotou nuvens de probabilidade para os elétrons.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

No experimento de Rutherford com a lâmina de ouro e partículas alfa, a observação de que algumas partículas foram refletidas quase diretamente para trás levou à conclusão de que:

O núcleo atômico era negativo e de grande volume.

O átomo é completamente maciço e impermeável.

A carga positiva e quase toda a massa do átomo estão concentradas em uma pequena região central.

Os elétrons estavam dispostos em órbitas elípticas ao redor do núcleo.

Os átomos tinham distribuição uniforme de massa e carga.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Qual fenômeno observado não pode ser adequadamente explicado pelo modelo de Dalton, mas é bem interpretado pelos modelos atômicos posteriores?

Conservação da massa em reações químicas.

Emissão de luz por átomos excitados.

Diferença de massa entre elementos.

Proporcionalidade das massas dos reagentes.

Comportamento dos gases ideais.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Associe corretamente cada modelo atômico com sua característica principal:

  • 1. Dalton
  • 2. Thomson
  • 3. Rutherford
  • 4. Bohr

( ) Núcleo denso e positivo, elétrons em movimento ao redor.
( ) Esferas maciças, indivisíveis, sem estrutura interna.
( ) Elétrons em órbitas circulares com níveis de energia definidos.
( ) Elétrons imersos em massa positiva.

1, 2, 3, 4

4, 3, 2, 1

3, 1, 4, 2

1, 3, 4, 2

3, 4, 1, 2

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

O elemento químico X possui número atômico Z = 16. Sobre sua distribuição eletrônica no estado fundamental, assinale a alternativa correta:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s²

1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s⁴

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Dois átomos, A e B, apresentam as seguintes características:

  • Átomo A: número atômico = 17, número de massa = 35
  • Átomo B: número atômico = 17, número de massa = 37

Com base nessas informações, é correto afirmar que os átomos A e B:

São isótonos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.

São isóbaros, pois possuem o mesmo número de massa.

São isótopos, pois possuem o mesmo número atômico e diferentes massas.

Pertencem a elementos diferentes, pois possuem massas diferentes.

Possuem diferentes números de prótons, portanto, diferentes propriedades químicas.

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Dois elementos químicos, X e Y, apresentam as seguintes características:

  • O elemento X possui número atômico igual a 19 e número de massa igual a 40.

  • O elemento Y possui número atômico igual a 20 e número de massa igual a 40.

Com base nessas informações, assinale a alternativa correta:

X e Y são isótopos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.

X e Y são isóbaros, pois possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.

X e Y são isótonos, pois possuem o mesmo número de elétrons.

X e Y pertencem ao mesmo elemento químico.

X e Y não apresentam nenhuma semelhança atômica.

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