Evaluación formativa 202520

A un paciente de 117 kg se le prescribe norepinefrina intravenosa a una dosis de 0,5 mcg/kg/min. ¿Cuál debe ser la velocidad de infusión en mL/hora si se dispone de una solución de norepinefrina con una concentración de 10mg/20mL?

• 1 mL/h

• 4 mL/h

• 7 mL/h

• 10 mL/h

• 13 mL/h

La interleuquina-1β (IL-1β) es una biomolécula clave que participa en la respuesta inmune activando procesos inflamatorios. A continuación, se muestra su estructura molecular. ¿Cuáles son los nombres de los grupos funcionales señalados en la figura?

•  A. Alcano, B. éster y C. cetona

• A. Alqueno, B. ácido carboxílico y C. alcohol

• A. Alqueno, B. éster y C. cetona

• A. Alcano, B. ácido carboxílico y C. alcohol

• A.  Alcano, B. cetona y C. alcohol

El isótopo más ampliamente utilizado actualmente en los servicios de medicina nuclear es el tecnecio-99 metaestable, que emite radiación gamma. Sabiendo que su número atómico es 43, ¿cuántos protones, neutrones y electrones tiene este isótopo?

• 43 protones, 99 neutrones y 43 electrones

• 43 protones, 56 neutrones y 43 electrones

• 56 protones, 43 neutrones y 56 electrones

• 99 protones, 56 neutrones y 99 electrones

• 56 protones, 99 neutrones y 56 electrones

El agua desempeña un papel clave en el transporte de sustancias en el plasma sanguíneo gracias a su capacidad de formar puentes de hidrógeno entre sus moléculas.

¿Cuál es la principal razón por la que los puentes de hidrógeno en el agua permiten que las proteínas plasmáticas se mantengan disueltas y funcionales en el plasma sanguíneo?

• Aumentan su densidad, permitiendo el transporte eficiente de proteínas.

• Generan que el agua sea hidrofóbica, evitando que las proteínas pierdan su forma. 

• Producen menor atracción entre sus moléculas, permitiendo que las proteínas formen agregados estables. 

• Explica su bajo punto de ebullición, manteniendo un estado líquido en el rango fisiológico. 

• Permiten que el agua disuelva moléculas polares, como las proteínas plasmáticas.

Dentro de la isomería espacial, existen los enantiómeros. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe el concepto de estos isómeros?

• Son imágenes especulares no superponibles, ópticamente activos que presentan propiedades químicas y físicas iguales pero biológicas diferentes.

• Son imágenes no especulares y son superponibles, ópticamente inactivos que presentan propiedades químicas y físicas iguales pero biológicas diferentes.

• Son imágenes especulares no superponibles, ópticamente inactivos que presentan propiedades químicas y físicas iguales pero biológicas diferentes.

• Son imágenes especulares superponibles, ópticamente inactivos que presentan propiedades químicas y físicas diferentes pero biológicas iguales.

• Son imágenes no especulares no superponibles, opticamente activos que presentan propiedades químicas y físicas iguales pero biológicas diferentes.

Un laboratorio clínico prepara una solución de cloruro de sodio (NaCl) al 15% m/m para su uso en procedimientos médicos. Si se necesitan 200 g de esta solución, ¿cuántos gramos de NaCl y de agua se deben mezclar? 

• 15 g de NaCl y 200 g de agua

• 20 g de NaCl y 180 g de agua

• 30 g de NaCl y 170 g de agua

•  40 g de NaCl y 200 g de agua

• 50 g de NaCl y 150 g de agua

Un paciente canadiense se presenta a consulta con los resultados de su examen de sangre realizado en su país de origen, en el cual se puede observar que la concentración de glucosa en sangre es 5,0 mmol/L. ¿Cómo se expresa este resultado en mg/dL?

Datos: 1 L = 10 dL; masa molar de glucosa: 180 g/mol 

• 28 mg/dL

• 36 mg/dL

• 90 mg/dL

• 280 mg/dL

• 900 mg/dL

Un paciente de 60 años acude a urgencias con signos de deshidratación severa y desequilibrio electrolítico tras un episodio de vómitos prolongados. Los análisis de laboratorio muestran un nivel de sodio sérico de 140 mmol/L.

El médico necesita calcular la concentración de sodio en términos de mEq/L para evaluar la gravedad del desequilibrio electrolítico. Sabiendo que el sodio (Na⁺) tiene carga de +1, ¿cuál es la concentración en mEq/L de sodio en este paciente?

• 0,14 mEq/L

• 2,8 mEq/L

• 70 mEq/L

• 140 mEq/L

• 280 mEq/L

En las siguientes reacciones químicas, ¿cuál es el ácido o base conjugado correcto asociado con el ácido o base débil inicial?

A) NH₃ (ac) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (ac) + OH⁻ (ac)
B) NH₄⁺(ac) + H₂O (l) ⇌ NH₃ (ac) + H₃O⁺ (ac)
C) NH₂⁻(ac) + H₂O (l) →  NH₃ (ac) + OH⁻ (ac)

• En (A), NH₄⁺ es el ácido conjugado de NH₃;

  en (B), NH₃  es la base conjugada de NH₄⁺;

  y en (C), OH⁻ es el ácido conjugado de NH₂⁻

• En (A), OH⁻ es el ácido conjugado de NH₃;

  en (B), H₃O⁺ es la base conjugada de NH₄⁺;

  y en (C), NH₃ es el ácido conjugado de NH₂⁻ 

• En (A), NH₄⁺ es el ácido conjugado de NH₃;

  en (B), NH₃ es la base conjugada de NH₄⁺;

  y en (C), NH₃ es el ácido conjugado de NH₂⁻

• En (A), NH₃ es el ácido conjugado de OH⁻;

  en (B), H₃O⁺ es la base conjugada de NH₄⁺;

  y en (C), NH₂⁻ es la base conjugada de NH₃.

• En (A), NH₄⁺ es la base conjugada de NH₃;

   en (B), NH₃ es el ácido conjugado de NH₄⁺;

  y en (C), OH⁻ es el ácido conjugado de NH₃.

Un paciente con neumotórax (colapso pulmonar) tiene una burbuja de aire atrapada en el espacio pleural. Si el volumen de la burbuja de aire aumenta debido a una disminución de la presión externa, ¿qué ley de los gases explica este fenómeno?

Nota: La enfermera con la ayuda del termómetro verificó que la temperatura del paciente se mantuvo constante antes y después del retiro de la presión externa.

• Ley de Avogadro

• Ley de Boyle

• Ley de Charles

• Ley de Gay Lussac

• Ley del gas ideal