Propiedades coligativas y diluciones

Si tienes un vaso de jugo muy concentrado y le agregas más agua, ¿qué proceso estás realizando y cómo cambia la concentración del jugo?

• Concentración

• Dilución; la concentración aumenta.

• Concentración; la concentración disminuye.

• Dilución; la concentración disminuye.

Answer explanation

Al agregar agua a un jugo concentrado, estás realizando un proceso de dilución. Esto disminuye la cantidad de soluto (jugo) en relación al solvente (agua), por lo que la concentración del jugo disminuye.

Tienes 200 mL de una disolución de azúcar. Si la diluyes añadiendo 200 mL más de agua, ¿qué le ocurre a la concentración original de azúcar en la disolución?

• Se duplica.

• Se mantiene igual.

• Se reduce a la mitad.

• Aumenta un 50%.

Answer explanation

Al añadir 200 mL de agua a 200 mL de disolución de azúcar, el volumen total se duplica. La cantidad de azúcar permanece constante, por lo que la concentración se reduce a la mitad.

Las propiedades coligativas de una disolución, como el punto de ebullición o congelación, dependen principalmente de:

• La identidad química del soluto.

• La cantidad de solvente presente.

• La cantidad de partículas de soluto disueltas.

• El color de la disolución.

Answer explanation

Las propiedades coligativas dependen de la cantidad de partículas de soluto disueltas en el solvente, no de la identidad química del soluto ni de la cantidad de solvente. Por lo tanto, la respuesta correcta es la cantidad de partículas de soluto.

Cuando disuelves sal (NaCl) en agua pura, ¿qué efecto tiene esto sobre el punto de ebullición de la disolución de agua salada?

• El punto de ebullición disminuye.

• El punto de ebullición permanece igual.

• El punto de ebullición aumenta.

• La disolución ya no hierve.

Answer explanation

Cuando se disuelve sal (NaCl) en agua, se produce un fenómeno llamado elevación del punto de ebullición. Esto significa que el punto de ebullición de la disolución de agua salada aumenta en comparación con el agua pura.

Tienes dos disoluciones acuosas: una con 0.1 M de glucosa (C₆H₁₂O₆) y otra con 0.1 M de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuál de las dos tendrá un punto de ebullición más alto?

• La disolución de glucosa.

• La disolución de cloruro de sodio.

• Ambas tendrán el mismo punto de ebullición.

• No se puede determinar con esta información.

Answer explanation

La disolución de cloruro de sodio se disocia en iones (Na+ y Cl-), aumentando el número de partículas en solución. Esto eleva el punto de ebullición más que la glucosa, que no se disocia. Por lo tanto, la disolución de cloruro de sodio tiene un punto de ebullición más alto.

¿Por qué se añade sal a las carreteras en lugares fríos durante el invierno?

• Para aumentar el punto de ebullición del hielo.

• Para disminuir el punto de congelación del agua y derretir el hielo.

• Para aumentar la presión osmótica de la nieve.

• Para hacer la carretera más resbaladiza.

Answer explanation

La sal se añade a las carreteras en invierno para disminuir el punto de congelación del agua, lo que ayuda a derretir el hielo y mejorar la seguridad en las vías. Esto evita que el hielo se forme y facilita la circulación.

Si el agua pura se congela a 0 °C, ¿qué le sucede al punto de congelación de una disolución acuosa con un soluto disuelto?

• Se congela a una temperatura más alta.

• Se congela a la misma temperatura.

• Se congela a una temperatura más baja.

• No se congela en absoluto.

Answer explanation

Cuando se disuelve un soluto en agua, el punto de congelación disminuye debido a la disminución de la presión de vapor y la formación de un sistema coligativo. Por lo tanto, la disolución se congela a una temperatura más baja que 0 °C.

La ósmosis es el movimiento de una sustancia a través de una membrana semipermeable. ¿Qué sustancia se mueve principalmente en la ósmosis?

• El soluto.

• El solvente.

• Ambas, soluto y solvente.

• Las partículas más grandes.

Answer explanation

En la ósmosis, el solvente, como el agua, se mueve a través de la membrana semipermeable hacia la región con mayor concentración de soluto, buscando equilibrar las concentraciones. Por lo tanto, la respuesta correcta es el solvente.

Si una célula sanguínea se coloca en una disolución de agua pura (sin sal), ¿qué le ocurrirá debido a la presión osmótica?

• La célula perderá agua y se encogerá.

• La célula no cambiará de tamaño.

• La célula absorberá agua y se hinchará, pudiendo reventar.

• La célula se volverá más densa.

Answer explanation

Cuando una célula sanguínea se coloca en agua pura, el agua entra en la célula debido a la presión osmótica, causando que se hinche y, en algunos casos, reviente. Esto ocurre porque el medio externo es hipotónico en comparación con el interior de la célula.

¿Cuál de las siguientes propiedades NO es una propiedad coligativa?

• Elevación del punto de ebullición.

• Densidad de la disolución.

• Descenso del punto de congelación.

• Presión osmótica.

Answer explanation

La densidad de la disolución no es una propiedad coligativa, ya que depende de la naturaleza de las sustancias y no solo del número de partículas disueltas. Las propiedades coligativas incluyen la elevación del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica.