Ikatan Kimia - C

Suatu unsur dalam tingkat dasar mem-punyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Unsur ini akan membentuk senyawa dengan ikatan yang paling bersifat ion, bila bersenyawa dengan unsur yang konfigurasi elektronnya dalam tingkat dasar ….

• 1s2 2s2 2p4

• 1s2 2s1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Jika diketahui empat unsur P, Q, R, dan S masing-masing mempunyai nomor atom 6, 10, 17, dan 19, maka pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ….

• P dan S

• P dan Q

• Q dan R

• R dan S

• Q dan S

Suatu senyawa ion mempunyai formula XCI maka formula oksida X adalah

• XO

• X₂O

• XO₂

• XO₃

• X₂O₃

Suatu unsur mempunyai notasi ₈ J ¹⁶. Konfigurasi elektron dari unsur J jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar ….

• 
• 
• 
• 
• 

Unsur X dengan nomor atom 5 dan unsur Y dengan nomor atom 17 membentuk senyawa XY3. Bentuk molekul senyawa ini adalah ….

• linier

• segitiga sama sisi

• tetrahedron

• bujur sangkar

• oktahedron

Empat unsur M, N, Q R dengan nomor atom berturut-turut 6, 11, 17, dan 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen nonpolar adalah ….

• M dan N

• N dan R

• N dan Q

• M dan Q

• Q dan R

Jika keelektronegatifan H, Br, dan F mas-ing-masing 2,1; 2,8; dan 4,0. Deret senyawa di bawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran yang menurun adalah ….

• BrF, HF, HBr

• HF, BrF, HBr

• E3.rF, H Br, HF

• HBr, HF, BrF

• HBr, BrF, HF

Sudut ikatan dalam molekul air ialah 104,5° dan bukan 109,5° karena ….

• ikatan antara sesama molekul air

• tolak-menolak pasangan elektron bebas dan pasangan elektron ikatan

• tolak-menolak pasangan elektron bebas dan pasangan elektron bebas

• tolak-menolak pasangan elektron bebas ikatan dan pasangan elektron

• tolak-menolak pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron ikatan

Dari molekul-molekul berikut yang dapat membentuk ikatan Van der Waals dengan menggunakan gaya dipol-dipol adalah ….

• NH3

• HCl

• CH3OH

• BF3

• N2

Zat-zat berikut mempunyai massa molekul relatif hampir sama, tetapi ikatan molekulernya berbeda. Yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ….

• Ar (Ar = 40)

• HCl (Mr = 36,5)

• CH₃OH (Mr = 32)

• C₃H₈ (Mr = 44)

• F₂ (Mr = 38)