Es el elemento que se oxida en la siguiente ecuación química: $$2\ KMnO_4\ +6\ HCL\ +\ 5\ H_2S\ \rightarrow\ 2\ MnCl_2\ +\ 2\ KCl\ +\ 5\ S\ +\ 8\ H_2O$$

El Azufre porque pierde 2 electrones

El Azufre porque gana 5 electrones

El Manganeso porque pierde 2 electrones

El Manganeso porque gana 5 electrones

El dibujo representa una balanza especial donde se han colocado dos trozos de sustancias, indicándose sus correspondientes átomos, ¿dónde es mayor la cantidad de sustancia?

Es mayor la cantidad de sustancia en B

Es mayor la cantidad de sustancia en A

La masa molar del agua es 18 g/mol ¿Cuál es la masa molecular del agua?

La masa molecular del agua es de 18 unidades de masa atómica.

La masa molecular del agua es de 1 g.

La masa molecular del agua es de 18 g.

La masa atómica del sodio es de 23 u. ¿Cuál es el valor de su masa molar?

La masa molar del sodio es de 23 g/mol.

La masa molar del sodio es de 1 gramo.

La masa molar del sodio es de 12 g.

La masa molar de la sustancia X es de 300 g/mol. ¿Cuál es la masa de una sola partícula (o unidad fundamental) de X?

La masa de una sola partícula (o unidad fundamental) de X es de 300 u.

La masa de una sola partícula (o unidad fundamental) de X es de 300g.

La masa de una sola partícula (o unidad fundamental) de X es de 1 g.

La sustancia A está formada por moléculas de masa molecular relativa 40 y la sustancia B por moléculas de masa molecular relativa 50. Encima de la mesa tenemos dos vasos, con 60 g de ambas sustancias en estado líquido.

Es mayor la cantidad de sustancia A que la de

La cantidad de sustancia es la misma en ambos casos.

Es mayor la cantidad de sustancia B que la de A.

Tenemos sobre la mesa dos montones de cobre y azufre Sabiendo que cada átomo de cobre pesa el doble que cada átomo de azufre, ¿qué masa hay que tomar de cada sustancia para que haya el mismo número de átomos de ambas?

Doble masa de cobre que de azufre.

Doble masa de azufre que de cobre.

Las masas moleculares de las siguientes sustancias: HCl, N2 y CO2, son respectivamente 36.5, 28 y 44 u. Si consideramos 100 g de cada una de ellas, señala cuál contiene mayor número de moles.

El N2 porque de las tres sustancias es la que tiene menor masa molar.

Las tres tienen igual número de moles. Porque tienen la misma masa.

El CO2 porque de las tres sustancias es la que tiene mayor masa molar.

Al comparar el número de átomos existentes en 1 g de carbono y los existentes en 1g de sodio, ¿Cómo piensas que será el resultado)? (Masa atómica del carbono: 12 u, del sodio: 23 u).

El número de átomos de carbono es mayor al número de átomos de sodio ya que la masa molar del carbono es menor que la del sodio, por lo que aunque es la misma masa el carbono contiene más moles.

El número de átomos de carbono es menor al número de átomos de sodio ya que la masa molar del carbono es menor que la del sodio, por lo que aunque es la misma masa el sodio contiene más moles.

El número de átomos de carbono es igual al número de átomos de sodio ya que tenemos la misma masa de los dos.

Una cantidad en gramos igual al número que expresa la masa atómica relativa, indica:

La masa de un mol de átomos de ese elemento.

La masa en gramos de ese elemento.

La masa en gramos de un átomo de ese elemento.

La cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (moléculas, átomos, iones.) como átomos hay en 12 gramos de carbono-12

El número de moléculas contenidas, en condiciones normales, en 22,4 l de una sustancia.

El número de moléculas contenidas en un gramo de sustancia.

100 L de un gas, contenidos en un recipiente hermético, a 20 ºC tiene una masa de 50 g. Se calienta el gas y su volumen aumenta hasta 200 L.

La masa del gas se mantiene constante, ya que la cantidad de gas no ha variado al no poderse "escapar".

La masa del gas disminuye, ya que los gases, a más temperatura pesan menos que cuando su temperatura es menor.

La masa del gas aumenta ya que a mayor temperatura los objetos pesan más

La masa del gas cambia porque cambia el volumen

Química 2

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