REVISÃO 2ª SÉRIE

A soma das massas atômicas dos elementos de uma substância representa:

• Massa molar

• Número atômico

• Número de Avogadro

• Densidade da substância

A massa molar da água (H₂O), considerando H = 1 e O = 16, é:

• 15 g/mol

• 18 g/mol

• 17 g/mol

• 19 g/mol

Quantos mols há em 36 g de água (H₂O)?

(Use: Massa molar = 18 g/mol)

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

O número de Avogadro (6,0 × 10²³) representa:

• A massa de uma substância

• A quantidade de elétrons em um átomo

• O número de partículas em 1 mol

• A constante da água

Qual a massa de 2 mols de CO₂?

(Use: Massa molar = 44 g/mol)

• 32 g

• 28 g

• 44 g

• 88 g

Na equação balanceada:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Quantos mols de água são formados a partir de 2 mols de gás oxigênio (O₂)?

• 1 mol

• 2 mol

• 4 mol

• 3 mol

A fórmula mínima do C₆H₁₂O₆ é:

• CHO

• C₂H₄O₂

• C₃H₆O₃

• CH₂O

A porcentagem em massa do elemento oxigênio na molécula da água (H₂O) é:

(Use: Massas molares → H = 1; O = 16)

• 88,9%

• 11,1%

• 50%

• 66,7%

A fórmula percentual da H₂SO₄, considerando H = 1, S = 32 e O = 16, tem como porcentagem de oxigênio:

• 32,7%

• 45,7%

• 65,3%

• 51,2%

Qual é a fórmula molecular de um composto cuja fórmula mínima é CH₂O e massa molar é 90 g/mol?

• CH₂O

• C₂H₄O₂

• C₆H₁₂O₆

• C₃H₆O₃