Estequiometria
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Chemistry
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11th Grade
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Practice Problem
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Hard
DAVID CARDENAS
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15 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 3 pts
¿Qué valor corresponde al número de Avogadro?
A) 1,008 × 10²³
B) 12,01 × 10²³
C) 6,023 × 10²³
D) 3,141 × 10²³
Answer explanation
El número de Avogadro es 6,023 × 10²³, y representa la cantidad de partículas en un mol de cualquier sustancia.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 3 pts
Según el texto, ¿qué representa un mol de carbono (C)?
A) 6,023 × 10²³ moléculas de C
B) 12,01 gramos y 6,023 × 10²³ átomos de C
C) 1 gramo de carbono
D) 6,023 × 10²³ gramos de C
Answer explanation
Un mol de carbono contiene 6,023 × 10²³ átomos y tiene una masa de 12,01 gramos.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 3 pts
La unidad "uma" es equivalente a:
A) La masa de una molécula de hidrógeno
B) La masa de un mol de oxígeno
C) Un doceavo de la masa de un átomo de carbono
D) La masa total de un mol de oxígeno
Answer explanation
Una unidad de masa atómica (uma) equivale a un doceavo de la masa de un átomo de carbono.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 3 pts
¿Cuál es la masa atómica del oxígeno según el documento?
A) 12,01 g/mol
B) 1,01 g/mol
C) 16,00 g/mol
D) 14,00 g/mol
Answer explanation
La masa atómica del oxígeno es 16,00 g/mol según el texto.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 3 pts
¿Cuál es la masa molecular del agua (H₂O)?
A) 18,02 g/mol
B) 16,00 g/mol
C) 10,00 g/mol
D) 2,02 g/mol
Answer explanation
La masa molecular del agua se obtiene sumando las masas atómicas: 2 de H y 1 de O, resultando en 18,02 g/mol.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 3 pts
Según el documento, la fórmula empírica representa:
A) La cantidad exacta de átomos en una molécula
B) La proporción mínima de átomos en un compuesto
C) El peso total del compuesto
D) Los gramos de cada elemento
Answer explanation
La fórmula empírica muestra la proporción más simple de átomos en un compuesto.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 3 pts
¿Qué fórmula representa correctamente al ácido fosfórico?
Answer explanation
El ácido fosfórico se representa como H₃PO₄, según el documento.
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