Materia propiedades, cambios de estados y métodos de separación

Felipe está tomando agua con un amigo, el cual se

hace la pregunta de si el agua se puede dividir en

partículas más pequeñas. A lo que Felipe responde

que:

• no porque el agua es un elemento, es decir, que

  está en el primer nivel de la materia y no puede

  dividirse más

• sí porque el agua es una molécula, es decir,

  que hace parte del segundo nivel de la materia,

  entonces puede dividirse en sus elementos.

• sí porque el agua es un compuesto formado por

  varias moléculas diferentes.

• sí porque el agua es una sustancia esencial

  para la vida formada por células

Cuando se adiciona azúcar a un vaso de agua para

obtener agua azucarada, lo que está ocurriendo es

• un cambio de estado del agua

• una mezcla de átomos de agua con átomos de

  azúcar.

• una mezcla de moléculas de agua con moléculas

  de azúcar.

• una reacción química entre el agua y el azúcar.

Un estudio realizó un análisis para identificar

los componentes del aire, donde encontró

principalmente oxígeno (O2), y nitrógeno (N2). De ahí

que el nivel organizacional de la materia en que se

encuentran los componentes del aire es

• el atómico.

• el organular

• el molecular.

• el celular.

El modelo atómico planteado por Dalton define al átomo como unidad básica de la materia, indivisible

e indestructible. En cambio, en el modelo de Bohr, el átomo está compuesto por un núcleo de protones

y neutrones, mientras que los electrones orbitan a su alrededor. Según el modelo de Bohr, el nivel

organizacional más bajo de la materia es

• el preatómico.

• el electrónico.

• el subatómico.

• el atómico.

Paula y su mamá están cocinando el almuerzo para la familia y utilizan un poco de sal (NaCl). En

ese momento, a la madre le entra curiosidad por saber de dónde viene la sal, y Paula, que ha estado

estudiando para su examen de química del colegio, le responde que viene de la unión de los iones

sodio y cloro. Esta afirmación es correcta porque

• los átomos de sodio y cloro forman la sal de

  mesa por medio de enlaces iónicos.

• las moléculas de sodio y cloro forman la sal de

  mesa por medio de enlaces iónicos

• los átomos de sodio y cloro forman la sal de

  mesa por medio de enlaces metálicos.

• las moléculas de sodio y cloro forman la sal de

  mesa por medio de enlaces metálicos.

En un laboratorio, se utilizó un densímetro para medir la densidad del agua a diferentes temperaturas y se obtuvieron los siguientes resultados que se observan en la imagen.

Después, una sustancia X, sólida e insoluble en agua, se va a adicionar a un vaso de agua líquida a 2 temperaturas diferentes. Inicialmente, el vaso contiene agua a 20 °C y cuando se adiciona la sustancia X, esta flota. Pero cuando el vaso contiene agua a 90 °C, la sustancia X que se agrega en la misma cantidad ahora se hunde.

Basado en los resultados de la tabla, se puede inferir que al ___________ la temperatura, la

densidad __________

• aumentar ― aumenta

• aumentar ― se mantiene

• aumentar ― disminuye

• disminuir ― disminuye

En un laboratorio, se utilizó un densímetro para medir la densidad del agua a diferentes temperaturas y se obtuvieron los siguientes resultados que se observan en la imagen.

Después, una sustancia X, sólida e insoluble en agua, se va a adicionar a un vaso de agua líquida a 2 temperaturas diferentes. Inicialmente, el vaso contiene agua a 20 °C y cuando se adiciona la sustancia X, esta flota. Pero cuando el vaso contiene agua a 90 °C, la sustancia X que se agrega en la misma cantidad ahora se hunde.

Según el fenómeno descrito, se puede determinar que la densidad de la sustancia X es:

• 950 kg/m3

• 970 kg/m3

• 960 kg/m3

• 1000 kg/m3

En un laboratorio, se utilizó un densímetro para medir la densidad del agua a diferentes temperaturas y se obtuvieron los siguientes resultados que se observan en la imagen.

Después, una sustancia X, sólida e insoluble en agua, se va a adicionar a un vaso de agua líquida a 2 temperaturas diferentes. Inicialmente, el vaso contiene agua a 20 °C y cuando se adiciona la sustancia X, esta flota. Pero cuando el vaso contiene agua a 90 °C, la sustancia X que se agrega en la misma cantidad ahora se hunde.

¿Por qué al adicionar la misma cantidad de sustancia X en el agua a diferentes temperaturas,

en un caso flota y en el otro se hunde?

• Porque la densidad de la sustancia X está entre

  los valores de la densidad del agua a ambas

  temperaturas

• Porque la densidad de la sustancia X es mayor

  que la del agua.

• Porque la densidad de la sustancia X es menor

  que la del agua.

• Porque la densidad de la sustancia X cambia

  con la temperatura del agua.

Las propiedades intensivas son las que no dependen de la cantidad de materia, mientras

que las extensivas sí dependen de la cantidad de materia. Teniendo esto en cuenta, una propiedad

intensiva de una sustancia es

• El peso

• La masa

• El volumen

• La densidad

La gráfica representa una curva de calentamiento

de determinada sustancia. De allí se sabe que el punto de fusión y de

ebullición de dicha sustancia son ______________,

respectivamente.

• 110 °C y 220 °C

• 240 °C y 122 °C

• 122 °C y 241 °C

• 200 °C y 100 °C