6.4. 1Entropía (espontaneidad y concepto)

¿Qué es una reacción química espontánea?

• Una reacción que una vez que se inicia, transcurre por sí misma, sin un aporte energético externo, hasta que se agotan los reactivos o se agota el reactivo limitante,

• Una reacción que una vez que se inicia, no transcurre por sí misma sin un aporte energético externo, y transcurre hasta que se agotan los reactivos o se agota el reactivo limitante,

• Una reacción que una vez que se inicia, transcurre por sí misma, sin un aporte energético externo, hasta que se agotan los reactivos o se agota el reactivo limitante y además siempre es un proceso reversible.

• Todas las reacciones son espontáneas.

Indica qué procesos son espontáneos

• Echamos a rodar una pelota por una pendiente

• Fluir del gas contenido en un matraz hacia un segundo matraz vacío cuando ambos se ponen en contacto.

• La oxidación del hierro.

• Transformación del agua en hielo a temperatura ambiente.

• Construcción de un edificio.

Los procesos termodínamicos irreversibles

• Evolucionan en un único sentido.

• Evolucionan a través de múltiples estados de equilibrio.

Los procesos termodínamicos reversibles

• Evolucionan en un único sentido.

• Evolucionan a través de múltiples estados de equilibrio.

En una reacción exotérmica

• La reacción cede calor y $\Delta H<0$

• La reacción cede calor y $\Delta H>0$
  

• La reacción absorbe calor y $\Delta H<0$
  

• La reacción absorbe calor y $\Delta H>0$
  

En una reacción endotérmica

• La reacción cede calor y $\Delta H<0$

• La reacción cede calor y $\Delta H>0$
  

• La reacción absorbe calor y $\Delta H<0$
  

• La reacción absorbe calor y $\Delta H>0$
  

Según el siguiente diagrama entálpico, la reacción será

• Endotérmica

• Exotérmica

Según el siguiente diagrama entálpico, la reacción será

• Endotérmica

• Exotérmica

¿Todas las reacciones exotérmicas son espontáneas?

• Sí

• No

¿Una reacción endotérmica puede ser espontánea?

• Sí

• No