Recomposição da Aprendizagem - 1 Trimestre - 9 ano - Ciências

O ar que respiramos, sem impurezas visíveis, é um exemplo de:

• Mistura heterogênea.

• Substância pura composta.

• Mistura homogênea.

• Substância pura simples.

Answer explanation

O ar é uma mistura de diversos gases (nitrogênio, oxigênio, argônio, etc.) que se apresentam em uma única fase, sendo indistinguíveis a olho nu.

2. A menor partícula de um elemento químico que mantém as propriedades desse elemento é chamada de:

• Composto

• Molécula

• Átomo

• Íon

Answer explanation

O átomo é a unidade fundamental da matéria e representa a menor porção de um elemento que ainda possui suas características químicas.

3. Qual é a principal característica que diferencia uma substância pura de uma mistura?

• A capacidade de conduzir eletricidade.

• A cor e o cheiro.

• A presença de átomos em sua composição.

• Substâncias puras possuem pontos de fusão e ebulição constantes, enquanto misturas possuem pontos de fusão e ebulição variáveis.

Answer explanation

Esta é a principal característica: substâncias puras possuem propriedades físicas (como P.F. e P.E.) fixas em condições normais de pressão, enquanto misturas não.

4. Um átomo de carbono (C), com número atômico 6 e massa atômica 12, possui quantos prótons, nêutrons e elétrons (em um átomo neutro)?

• 12 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons.

• 6 prótons, 12 nêutrons, 6 elétrons.

• 12 prótons, 6 nêutrons, 6 elétrons.

• 6 prótons, 6 nêutrons, 6 elétrons.

Answer explanation

O número atômico (Z) indica o número de prótons, e em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao de prótons. O número de nêutrons é calculado subtraindo o número atômico da massa atômica (A - Z = 12 - 6 = 6).

5. A ligação química que ocorre pela transferência de elétrons entre um metal e um ametal é chamada de:

• Ligação Metálica.

• Ligação Iônica.

• Ligação de Hidrogênio.

• Ligação Covalente.

Answer explanation

A ligação iônica se forma pela atração eletrostática entre um íon positivo (cátion, formado pelo metal que perdeu elétrons) e um íon negativo (ânion, formado pelo ametal que ganhou elétrons).

6. Qual informação NÃO pode ser diretamente obtida a partir da Tabela Periódica sobre um elemento químico?

• A família ou grupo a que pertence.

• A massa atômica relativa.

• O número de isótopos naturais.

• O número atômico (Z).

Answer explanation

A Tabela Periódica não fornece o número exato de isótopos naturais de um elemento; ela apresenta a massa atômica média ponderada dos isótopos.

7. O que acontece com as partículas de uma substância quando ela passa do estado líquido para o estado gasoso durante a ebulição?

• Elas se aproximam e a energia cinética diminui.

• Elas se afastam muito umas das outras e a energia cinética aumenta drasticamente.

• Elas permanecem fixas em suas posições e vibram mais intensamente.

• Elas se organizam em uma estrutura cristalina.

Answer explanation

No estado gasoso, as partículas possuem grande energia cinética, movem-se livremente e estão muito distantes umas das outras, ocupando todo o volume disponível.

8. Um material que apresenta brilho metálico, é maleável (pode ser moldado) e bom condutor de eletricidade provavelmente é constituído por qual tipo de ligação química?

• Ligação Covalente (molecular).

• Ligações de Hidrogênio.

• Ligação Iônica.

• Ligação Metálica.

Answer explanation

Essas propriedades (brilho, maleabilidade, ductilidade, alta condutividade térmica e elétrica) são características de materiais formados por ligação metálica, onde os elétrons estão deslocalizados em uma 'nuvem'.

9. No modelo atômico atual, a região onde os elétrons se localizam e giram ao redor do núcleo é chamada de:

• Núcleo

• Eletrosfera

• Prótonsfera

• Nêutronsfera

Answer explanation

A eletrosfera é a região em torno do núcleo onde os elétrons se movimentam em diferentes níveis de energia.

10. Qual das alternativas representa uma substância pura composta?

• Ouro (Au).

• Gás Oxigênio (O2​).

• Ar atmosférico.

• Água Destilada (H2​O).

Answer explanation

A água destilada é formada por moléculas que contêm átomos de hidrogênio e oxigênio unidos quimicamente, em proporção fixa, caracterizando uma substância pura composta.