Recuperação A01, Av02 e Av03 de Químia 2° Agro

Observe a reação a seguir: SnCl₂ + 2 HCl + H₂O₂ --> SnCl₄ + 2 H₂O, a partir dela, podemos afirmar corretamente que:

• O Sn e o Cl sofrem oxidação.

• O Sn sofre oxidação, e o O, redução.

• O Sn sofre oxidação e HCl, redução.

• A H₂O₂ sofre redução, e o Cl, oxidação.

• A H₂O₂ sofre oxidação, e o Sn, redução.

É difícil imaginar a nossa vida sem a utilização das pilhas e das baterias. São usadas para providenciar energia para os dispositivos eletrônicos que estão à nossa volta. A energia elétrica de uma pilha é advinda de uma reação química, conhecida como:

• combustão.

• neutralização.

• oxirredução.

• decomposição.

• desidratação.

O ferro fundido é obtido pela indústria siderúrgica a partir da reação entre a hematita e o gás monóxido de carbono, como representado na equação a seguir: Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3CO₂ A partir dos valores das entalpias de formação de cada um dos componentes da reação, qual é o valor da variação de entalpia?

• 24,8 kJ/mol

• –24,8 kJ/mol

• 541,2 kJ/mol

• –541,2 kJ/mol

• 1328,2 kJ/mol

O fenol (C₆H₅OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: C₆H₅OH(l) + 7 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 3 H₂O(g) ΔH= -3054kJ/mol, e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

• -174,0

• 2373,0

• 174,0

• -2373,0

• 3228,3

Observe a imagem a seguir. Ela corresponde ao “triângulo do fogo”, mas repare que nela não constam os componentes necessários para que a combustão aconteça. Marque a alternativa que traz os três fatores essenciais para a ocorrência da reação.

• ar, comburente e calor

• oxigênio, combustível e água

• comburente, oxigênio e fonte de ignição

• dcombustível, madeira e fonte de ignição

• comburente, combustível e fonte de ignição

Escolha dentre as alternativas, aquela que fornece as palavras corretas para completar as lacunas vazias das definições dadas para combustível e comburente. Combustível é o material .................... (sólido, líquido ou gasoso) capaz de reagir com o ....................... . Comburente, por sua vez, é o material gasoso, em geral o................, que pode reagir com um ...................., produzindo assim a combustão.

• oxidável, fator de ignição, nitrogênio, combustível.

• oxidável, combustível, oxigênio, comburente.

• não oxidável, comburente, hidrogênio, combustível.

• oxidável, comburente, oxigênio, combustível.

• oxigênio, comburente, oxidável, combustível.

Dadas às energias de ligação das moléculas do gás Hidrogênio e do gás Cloro, marque a alternativa correta. H — H = 104 kJ/mol; Cl — Cl = 59 kJ/mol.

• A) A molécula de hidrogênio possui menor energia de ligação, pois os átomos são menores.

• B) A molécula de cloro possui maior energia de ligação, porque os átomos estão mais unidos do que na molécula de hidrogênio.

• C) A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro.

• D) A molécula de cloro e a molécula de hidrogênio possuem as mesmas energias de ligação.

• E) A molécula de cloro apresenta maior energia de ligação, pois o número atômico do cloro é maior.

A amônia (NH₃) é uma substância muito utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza. Uma forma de produzi-la é por meio da síntese de Haber-Bosch, que ocorre em alta temperatura e pressão. Abaixo temos a equação que representa essa síntese: 1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ Veja o valor das energias de ligação entre os átomos: Ligação Energia de ligação (KJ.mol⁻¹) H—H 436 N≡N 944 H—N 390.

• –78 kJ/mol.

• –88 kJ/mol.

• +54 kJ/mol.

• +98 kJ/mol.

• +60 kJ/mol.

Ânodo e cátodo são os dois eletrodos em um circuito elétrico ou dispositivo eletroquímico, como uma pilha ou bateria. O (a)   é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons) e, geralme​ nte, é o polo negativo em uma pilha. O ​ (b)   é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons) e, geralmente, é o po​ lo positivo em uma pilha. 

• Ânodo
• Cátodo
• Redox
• Redutor
• Eletrodo
• Oxímetro

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?

• A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

• A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

• A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

• A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo.