Química R2 - 2 TRIM - 2ª SÉRIE

Complete a frase: Aumento da frequência de colisões entre as moléculas de reagentes acarreta aumento da ______ da reação.

• A) lentidão

• B) rapidez

• C) dificuldade

• D) simplicidade

Complete: A energia necessária para superar a barreira em uma reação química é chamada de ________.

• Energia cinética

• Energia potencial

• Energia de ativação

• Energia térmica

De acordo com a teoria das colisões, qual das seguintes condições é necessária para que uma reação ocorra?

• As moléculas devem colidir com energia suficiente.

• As moléculas devem colidir com a orientação correta.

• As moléculas devem colidir com energia suficiente e com a orientação correta.

• As moléculas devem colidir com a orientação correta, mas a energia não é importante.

Em uma reação endotérmica, teremos

• Absorção de energia

• liberação de energia

• Liberação e absorção de energia

O que acontece com o complexo ativado durante uma reação química?

• Ele se decompõe em produtos.

• Ele se transforma em reagentes.

• Ele permanece inalterado.

• Ele se converte em energia térmica.

Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.

Coluna I

1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;

2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;

3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;

4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

Coluna II

A - superfície de contato

B - catalisador

C - concentração

D – temperatura

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

• 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.

• 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.

• 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.

• 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.

• 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

Ao utilizar um catalisador em uma reação química, o que ocorre?

• a reação demora mais para ocorrer

• a reação ocorre em um menor tempo

• a reação termina

• a reação fica estabilizada

• a velocidade aumenta

Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:

• Pressão

• Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

• Temperatura

• Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento.

• Superfície de Contato

• No preparo de grãos, como é o caso do feijão, é comum o uso de panela de pressão para acelerar o cozimento.

• Catalisador

• A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.

Relacione os fenômenos descritos com os fatores que influenciam a velocidade dos mesmos.

• Temperatura

• Lascas de madeira queimando mais rapidamente que um tronco de madeira.

• Concentração de Reagentes

• Efervescência da água oxigenada na higienização de ferimentos.

• Superfície de Contato

• Conservação dos alimentos no refrigerador

• Catalisador

• Queimadas se alastrando mais rapidamente quando está ventando.

Observe a representação gráfica do desenvolvimento de uma reação química hipotética, e relacione os itens (1), (2), (3) e (4) corretamente:

• Complexo Ativado

• ( 3 )

• Reagentes

• ( 2 )

• Produtos

• ( 1 )

• Energia de Ativação

• ( 4 )