Questoes de Entalpia de Formacao e Conceitos Relacionados

Calculo da entalpia de formacao 1. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ΔHf: CH4 = -75; CO2 = -394; H2O = -286; O2 = 0 Calcule a variação de entalpia (ΔH) da reação.

• ΔH = -891 kJ

• ΔH = 891 kJ

• ΔH = -967 kJ

• ΔH = -681 kJ

Calculo da entalpia de formacao 2. NH3 + 2O2 -> HNO3 + H2O ΔHf: NH3 = -46; HNO3 = -207; H2O = -286; O2 = 0 Calcule a variação de entalpia (ΔH) da reação.

• ΔH = -447 kJ

• ΔH = 447 kJ

• ΔH = -161 kJ

• ΔH = 125 kJ

Em um gráfico onde os produtos têm mais energia que os reagentes, a reação:

• Exotérmica

• Endotérmica

• Neutra

• Inexistente

A variação de entalpia é definida como:

• A diferença entre a entalpia final e a entalpia inicial de um sistema.

• A soma das energias cinética e potencial de um sistema.

• A quantidade de calor absorvida a pressão constante.

• A energia total de um sistema em equilíbrio.

Em um gráfico endotérmico, podemos concluir:

• Reação libera calor

• Entalpia negativa

• Energia de ativação zero

• Reação absorve calor

Uma reação exotérmica possui:

• ΔH > 0

• ΔH = 0

• ΔH < 0

• Nenhuma troca de energia

Em uma reação endotérmica:

• Ambiente aquece

• Sistema perde energia

• Calor absorvido

• Temperatura sempre diminui

Sobre calor de reação (DeltaH), correto:

• Sempre zero

• Diferença entre produtos e reagentes

• Igual temperatura

• Depende apenas da pressão

Considere a reação: 2H2 + O2 → 2H2O. Dados: ΔHf H2 = 0; O2 = 0; H2O = -286 kJ/mol. Calcule a variação de entalpia (ΔH) da reação.

• ΔH = -143 kJ

• ΔH = 286 kJ

• ΔH = -572 kJ

• ΔH = 0 kJ

Em uma reação exotérmica:

• O ambiente aquece

• O sistema absorve calor

• ΔH é positivo

• Não há troca de energia