Exercícios de Química: Água, Soluções e Entalpia

A propriedade da água que permite que certos insetos "pousem" sobre sua superfície sem afundar é:

• Capilaridade

• Densidade

• Tensão superficial

• Solubilidade

A água é considerada um solvente universal devido à sua:

• Baixa densidade

• Capacidade de dissolver qualquer substância

• Polaridade

• Elevada tensão superficial

A razão pela qual a água apresenta ponto de ebulição elevado, comparado a outras moléculas semelhantes, é:

• Baixa massa molar

• Formação de ligações iônicas

• Presença de ligações covalentes simples

• Formação de ligações de hidrogênio

A capacidade da água de atuar como reguladora térmica no organismo está associada à sua:

• Alta densidade

• Alta capacidade térmica

• Capilaridade

• Solubilidade

Uma solução foi preparada dissolvendo 20g de NaCl em 180g de água. Qual a concentração percentual em massa da solução?

• 10%

• 15%

• 20%

• 25%

Qual é a molaridade de uma solução que contém 0,5 mol de soluto em 2 litros de solução?

• 0,25 mol/L

• 1,0 mol/L

• 0,5 mol/L

• 2,0 mol/L

Quantos gramas de NaOH (M = 40 g/mol) são necessários para preparar 500 mL de solução 1 mol/L?

• 20 g

• 40 g

• 60 g

• 80 g

A concentração comum (g/L) de uma solução que possui 30g de soluto dissolvido em 500 mL de solução é:

• 15 g/L

• 30 g/L

• 60 g/L

• 90 g/L

Uma reação exotérmica é caracterizada por:

• Liberação de energia

• Absorção de energia

• Nenhuma troca de energia

• Aumento da entalpia

Se ΔH < 0, isso indica que a reação:

• É endotérmica

• É exotérmica

• É irreversível

• Não ocorre