Segunda Avaliação de Química 2º TRI - 2º Ano

Considere as entalpias de formação (ΔHfº) a 25°C:

C2H6 (g): –84,7 kJ/mol

CO2 (g): –393,5 kJ/mol

H2O (l): –285,8 kJ/mol Reação:

C2H6 (g) + 3½ O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)

Calcule o ΔH da reação.

• –1000,0 kJ

• –1200,6 kJ

• –1560,2 kJ

• –1800,4 kJ

Entalpias de formação (ΔHf°):

C₂H₄ (g): +52,3 kJ/mol
CO₂ (g): –393,5 kJ/mol
H₂O (l): –285,8 kJ/mol

Reação: C₂H₄ (g) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

Calcule ΔH da reação.

• –1410,0 kJ

• –1442,0 kJ

• –1411,3 kJ

• –1330,0 kJ

Entalpias de formação (ΔHfº):

C3H8 (g): –104,7 kJ/mol

CO2 (g): –393,5 kJ/mol

H2O (l): –285,8 kJ/mol Reação:

C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

Calcule ΔH da reação.

• –2220,0 kJ

• –2100,0 kJ

• –2000,0 kJ

• –2350,0 kJ

Entalpias de formação (ΔHf°):

CH₃OH (l): –238,7 kJ/mol
CO₂ (g): –393,5 kJ/mol
H₂O (l): –285,8 kJ/mol
O₂ (g): 0

Reação: CH₃OH (l) + 3/2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

Calcule ΔH da reação.

• –500,6 kJ

• –726,4 kJ

• –832,0 kJ

• –524,0 kJ

Dada a reação: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

ΔH = -393,5 kJ.

Qual é a variação de entalpia na combustão completa de 2 mols de carbono?

• -196,8 kJ

• -787,0 kJ

• +393,5 kJ

• -1175,5 kJ

Em uma reação endotérmica:

• o sistema perde calor para a vizinhança

• o sistema absorve calor da vizinhança

• não há troca de calor

• a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes

Quando dizemos que uma reação é exotérmica, isso significa que:

• a) a temperatura do sistema aumenta

• b) a reação não ocorre espontaneamente

• c) os produtos possuem maior energia que os reagentes

• d) há liberação de calor para o meio externo

Um gráfico de entalpia mostra os reagentes com energia maior que os produtos. O que se pode concluir sobre essa reação?

• trata-se de uma reação endotérmica, pois absorve energia

• trata-se de uma reação exotérmica, pois libera energia

• a entalpia dos produtos é igual à dos reagentes

• o ΔH da reação é positivo

Analise o gráfico e responda:

• O gráfico representa uma reação endotérmica.

• O gráfico representa uma reação exotérmica.

• A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.

• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

Analise o gráfico e responda:

• O gráfico representa uma reação endotérmica.

• O gráfico representa uma reação exotérmica.

• A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.

• A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.