สมบัติตามหมู่และคาบ

1. เหตุใด Al₂O₃ จึงจัดเป็นสารประกอบออกไซด์แบบแอมฟิเทอริก

• A. เพราะเป็นออกไซด์ของโลหะที่มีเลขออกซิเดชัน +3

• B. เพราะสามารถทำปฏิกิริยากับกรดได้เท่านั้น

• C. เพราะละลายน้ำได้เป็นกรด

• D. เพราะสามารถทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบสได้

2. ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับแนวโน้มสมบัติของธาตุในหมู่ 17 เมื่อพิจารณาตามคาบ

• A. ค่าพลังงานไอออไนเซชันเพิ่มขึ้น

• B. ความสามารถในการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น

• C. สถานะเปลี่ยนจากของแข็งเป็นก๊าซ

• D. ขนาดอะตอมเพิ่มขึ้น และความเป็นอโลหะลดลง

3. หากต้องการเลือกสารประกอบออกไซด์ที่ให้สารละลายเบสเมื่อละลายน้ำ ควรเลือกสารใดต่อไปนี้

• A. CO₂

• B. SO₃

• C. Na₂O

• D. Al₂O₃

4. ข้อใดเป็นปัจจัยสำคัญที่สุดที่ทำให้สารประกอบของธาตุหมู่ 1 มีจุดหลอมเหลวต่ำเมื่อเทียบกับโลหะอื่น ๆ

• A. มีจำนวนนิวตรอนน้อย

• B. มีรัศมีอะตอมเล็ก

• C. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมในผลึกอ่อนแอ

• D. เพราะมีจุดหลอมเหลวต่ำเกินไป

5. เหตุใด CCl₄ จึงไม่ละลายในน้ำ

• A. เพราะเป็นพันธะไอออนิก

• B. เพราะเป็นโมเลกุลที่มีขั้ว

• C. เพราะโมเลกุลไม่มีขั้วและไม่เกิดไฮโดรเจนบอนด์

• D. เพราะมีจุดหลอมเหลวต่ำเกินไป

6. ข้อใดต่อไปนี้แตกต่างจากธาตุอื่นเมื่อพิจารณาสมบัติออกไซด์

• A. B → B₂O₃

• B. C → CO₂

• C. Al → Al₂O₃

• D. Mg → MgO

7. เหตุใด Br₂ จึงสามารถแทนที่ I^- ในสารละลาย KI ได้ แต่ไม่สามารถแทนที่ Cl^- ใน KCl ได้?

• A. เพราะ Br มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำกว่า Cl

• B. เพราะ Br มีขนาดอะตอมใหญ่กว่า I

• C. เพราะ Br มี EN ต่ำกว่า Cl

• D. เพราะ Br มีสมบัติออกซิไดซ์อ่อนกว่า Cl แต่แรงกว่า I

8. หากจัดธาตุ Si, Na, Cl, Mg ตามลำดับจุดหลอมเหลวจากสูงไปต่ำ คำตอบใดถูกต้องที่สุด

• A. Na > Mg > Cl > Si

• B. Mg > Si > Na > Cl

• C. Si > Mg > Na > Cl

• D. Cl > Na > Mg > Si

9. จากสมบัติของออกไซด์ข้อใดสนับสนุนแนวคิดเรื่อง “ธาตุหมู่เดียวกันมีสมบัติเหมือนกัน” ได้ชัดเจนที่สุด

• A. CO₂ และ SO₃ ละลายน้ำได้กรด

• B. Na₂O และ K₂O ละลายน้ำได้เบส

• C. Al2O3 และ SiO2 ไม่ละลายน้ำ

• D. ZnO และ PbO ทำปฏิกิริยากับกรดได้

10. หากต้องการแยกแยะธาตุ Be, Mg, Ca จากกันโดยใช้สมบัติของออกไซด์ ควรใช้เกณฑ์ใดจึงได้ผลชัดเจนที่สุด

• A. ความเป็นกรด - เบสของออกไซด์

• B. ความสามารถในการระเหิด

• C. การละลายน้ำของออกไซด์

• D. จุดเดือดของออกไซด์