Explique como identificar a formação de substâncias ou a ocorrência de transformações químicas.

• A formação de novas substâncias pode ser identificada por mudanças de cor, liberação de gás, formação de precipitado ou variação de temperatura.

• A formação de novas substâncias só pode ser identificada pelo aumento de massa do sistema.

• A formação de novas substâncias ocorre apenas quando há mudança de estado físico, como de sólido para líquido.

• A formação de novas substâncias é identificada apenas pela emissão de luz.

Explique como balancear equações químicas.

• Para balancear equações químicas, é necessário igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.

• Basta somar o número total de moléculas nos reagentes e nos produtos.

• É preciso apenas trocar os elementos de lugar entre reagentes e produtos.

• Multiplica-se todos os coeficientes por dois para garantir o equilíbrio.

Explique como identificar os tipos de reações químicas.

• Os tipos de reações químicas podem ser classificados como síntese, decomposição, simples troca e dupla troca.

• Os tipos de reações químicas podem ser classificados como combustão, neutralização, dissolução e evaporação.

• Os tipos de reações químicas podem ser classificados como fusão, solidificação, condensação e sublimação.

• Os tipos de reações químicas podem ser classificados como oxidação, redução, hidrólise e polimerização.

Explique como relacionar o conceito de mol a grandezas utilizadas em laboratório.

• O mol é a unidade que relaciona a quantidade de matéria com a massa, volume ou número de partículas em laboratório.

• O mol é utilizado apenas para medir temperatura em laboratório.

• O mol é uma unidade exclusiva para medir pressão de gases.

• O mol serve apenas para calcular a densidade de líquidos.

Explique como resolver problemas de estequiometria.

• Para resolver problemas de estequiometria, deve-se usar proporções baseadas na equação química balanceada para calcular quantidades de reagentes e produtos.

• Deve-se apenas somar as massas dos reagentes para encontrar a massa dos produtos.

• Basta observar as cores dos reagentes para prever os produtos.

• É suficiente medir o volume de um reagente para saber a quantidade de todos os produtos.

Explique como identificar os tipos de substâncias e misturas.

• Substâncias podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

• Substâncias são sempre homogêneas e misturas são sempre heterogêneas.

• Substâncias e misturas não possuem classificações diferentes.

• Misturas só podem ser identificadas pela cor.

Explique como relacionar propriedades das substâncias com suas aplicações.

• As propriedades físicas e químicas das substâncias determinam suas aplicações em diferentes contextos.

• As substâncias são aplicadas aleatoriamente, sem relação com suas propriedades.

• As propriedades das substâncias não influenciam em suas aplicações.

• A aplicação de uma substância depende apenas de seu estado físico.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente características dos modelos atômicos.

• Os modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo, incorporando novas descobertas sobre a estrutura da matéria.

• Todos os modelos atômicos sempre consideraram a existência de prótons, nêutrons e elétrons.

• O modelo de Dalton já previa a existência de partículas subatômicas.

• O modelo de Rutherford foi o primeiro a propor a indivisibilidade do átomo.

O número atômico corresponde ao número de prótons e o número de massa corresponde à soma de prótons e nêutrons no átomo.

• O número atômico corresponde ao número de prótons e o número de massa à soma de prótons e nêutrons.

• O número atômico corresponde ao número de nêutrons e o número de massa à soma de prótons e elétrons.

• O número atômico corresponde ao número de elétrons e o número de massa à soma de nêutrons e elétrons.

• O número atômico corresponde à soma de prótons e nêutrons e o número de massa ao número de prótons.

Assinale a alternativa que apresenta propriedades periódicas dos elementos químicos.

• Eletronegatividade, raio atômico, energia de ionização

• Massa molecular, densidade, ponto de fusão

• Solubilidade, condutividade térmica, dureza

• Cor, estado físico, reatividade