“Axit sunfuric và muối sunfat – Luyện tập”.

H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại Zn tạo ra khí gì?

• O₂

• H₂

• SO₂

• CO₂

Hiện tượng khi nhỏ vài giọt H₂SO₄ loãng vào quỳ tím?

• Quỳ tím chuyển xanh

• Quỳ tím mất màu

• Quỳ tím chuyển đỏ

• Không đổi màu

H₂SO₄ đặc có tính chất nào sau đây?

• Chỉ có tính axit

• Tính axit + tính oxi hoá

• Tính bazơ

• Không phản ứng với kim loại

Trong thí nghiệm đường + H₂SO₄ đặc, hiện tượng chính là:

• Đường tan hết

• Đường chuyển sang màu đỏ

• Đường bị than hóa, bốc khói

• Không có hiện tượng

Phản ứng: Cu + 2H₂SO₄(đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O Trong phản ứng này H₂SO₄ đóng vai trò:

• Chất khử

• Chất oxi hoá

• Dung môi

• Chất xúc tác

Quy trình sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp thường dựa trên:

• Quy trình tiếp xúc

• Quy trình Haber

• Quy trình Solvay

• Chưng cất đơn giản

Dấu hiệu nhận biết ion SO₄²⁻ là:

• Tạo kết tủa trắng với BaCl₂, không tan trong HCl

• Tạo kết tủa vàng với Pb(NO₃)₂

• Đổi màu quỳ tím sang đỏ

• Xuất hiện khí mùi trứng thối

Muối sunfat nào sau đây tan nhiều trong nước?

• BaSO₄

• CaSO₄

• Na₂SO₄

• PbSO₄

H₂SO₄ được gọi là “vua của các axit” vì:

• Có màu vàng đẹp

• Có nhiều tính chất đặc biệt, sản lượng lớn

• Chỉ dùng trong phòng thí nghiệm

• Là axit yếu

Khi H₂SO₄ bị đổ ra bàn, việc làm đầu tiên cần là:

• Lau ngay bằng khăn khô

• Đeo bảo hộ, rắc Na₂CO₃ hoặc rửa bằng nhiều nước

• Thổi cho bay hơi

• Bỏ qua vì không nguy hiểm