REDOX - ESTADOS DE OXIDACION

El hierro es un elemento POLIVALENTE y tiene como estados de oxidación según la tabla periódica +2 y +3. Si antes de formar el TRIOXIDO DE DIHIERRO el átomo de hierro (Fe) es neutro y para formar este compuesto el hierro pasa a Fe⁺³. Es válido afirmar que:

• El átomo de Fe se reduce porque gana 3 electrones de valencia

• El átomo de Fe se reduce porque pierde 3 electrones de valencia

• El átomo de Fe se oxida porque pierde 3 electrones de valencia

• El átomo de Fe se oxida porque gana 3 electrones de valencia

Al observar la imagen en la cual se informan algunos valores en los estados e oxidación de los elementos. Todos ellos se pueden clasificar como:

• ELEMENTOS POLIVALENTES

• ELEMENTOS NEUTROS

• ELEMENTOS INESTABLES

• ELEMENTOS MONOVALENTES

PARA DETERMINAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN HAY UN PAR DE ELEMENTOS QUE TIENEN VALORES DE OXIDACIÓN FIJOS. SE PIDIO A UN GRUPO DE ESTUDIANTES QUE DETERMINARA CUALES SON ESTOS ELMENTOS. QUIEN TIENE LA RAZÓN?

• AITOR TILLA DIJO QUE EL HIDRÓGENO CON VALOR DE +1

• ELBA ZURITA DIJO QUE EL OXÍGENO CON UN VALOR DE +2

• SUSANA ORIA DIJO QUE EL OXIGENO CON UN VALOR DE -2

• HUGO NORREA DIJO QUE EL HIDROGENO CON UN VALOR DE -1

CUALES SON LOS RESPECTIVOS ESTADOS DE OXIDACIÓN PARA LA FORMULA QUE REPRESENTA AL ÁCIDO SULFURICO:

• H⁺¹

  S⁺⁶

  O⁺²

• H⁺¹

  S⁺⁵

  O^-2

• H⁺¹

  S⁺⁶

  O^-2

• H⁺¹

  S^-6

  O^-2

CUALES SON LOS RESPECTIVOS ESTADOS DE OXIDACIÓN PARA LA FORMULA QUE REPRESENTA EL TRIÓXIDO DE DIALUMINIO (Al₂O₃) Y QUE CAMBIOS OCURRE EN CADA UNO DE LOS ELEMENTOS

• Al ⁺² Los átomos de aluminio se oxidan y cada uno pierde 3 electrones de valencia

  O ⁺² Los átomos de oxigeno se reducen y cada uno gana 2 electrones de valencia

• Al ⁺² Los átomos de aluminio se oxidan y cada uno pierde 3 electrones de valencia

  O ^-2 Los átomos de oxigeno se reducen y cada uno gana 2 electrones de valencia

• Al ⁺³ Los átomos de aluminio se oxidan y cada uno pierde 3 electrones de valencia

  O ^-2 Los átomos de oxigeno se reducen y cada uno gana 2 electrones de valencia

• Al ⁺³ Los átomos de aluminio se reducen y cada uno pierde 3 electrones de valencia

  O ⁺² Los átomos de oxigeno se oxidan y cada uno gana 2 electrones de valencia

CUALES SON LOS RESPECTIVOS ESTADOS DE OXIDACIÓN PARA LA FORMULA QUE REPRESENTA EL ÁCIDO FOSFOROSO (H₃PO₃) Y QUE CAMBIOS OCURRE EN CADA UNO DE LOS ELEMENTOS

• LOS ÁTOMOS DE HIDROGENO SE OXIDAN Y PASAN A UN VALOR H⁺¹

  EL ÁTOMO DE FÓSFORO SE OXIDA Y PASAN A UN VALOR P⁺⁶

  LOS ÁTOMOS DE OXIGENO SE REDUCEN Y PASAN A UN VALOR O^-2

• LOS ÁTOMOS DE HIDROGENO SE OXIDAN Y PASAN A UN VALOR H⁺¹

  EL ÁTOMO DE FÓSFORO SE OXIDA Y PASAN A UN VALOR P⁺³

  LOS ÁTOMOS DE OXIGENO SE REDUCEN Y PASAN A UN VALOR O^-2

• LOS ÁTOMOS DE HIDROGENO SE OXIDAN Y PASAN A UN VALOR H⁺¹

  EL ÁTOMO DE FÓSFORO SE OXIDA Y PASAN A UN VALOR P⁺⁴

  LOS ÁTOMOS DE OXIGENO SE REDUCEN Y PASAN A UN VALOR O⁺²

• LOS ÁTOMOS DE HIDROGENO SE OXIDAN Y PASAN A UN VALOR H⁺¹

  EL ÁTOMO DE FÓSFORO SE REDUCE Y PASAN A UN VALOR P⁺³

  LOS ÁTOMOS DE OXIGENO SE REDUCEN Y PASAN A UN VALOR O^-2

SE PIDIO A UN GRUPO DE ESTUDIANTES QUE DEFINIERA QUE ES CADA UNO DE LOS PROCESOS REDOX(REDUCCIÓN-OXIDACIÓN) QUIENES TIENEN LA RAZÓN -2 RESPUESTAS-

• ALY KATES DIJO QUE EL PROCESO DE OXIDACION ES GANANCIA DE ELECTRONES DE VALENCIA UN VALOR MAS POSITIVO

• MARTY YOU DIJO QUE EL PROCESO DE REDUCCIÓN ES GANANCIA DE ELECTRONES DE VALENCIA HACIA UN VALOR MAS POSITIVO

• ALAN BRITO DIJO QUE EL PROCESO DE OXIDACION ES PERDIDA DE ELECTRONES DE VALENCIA HACIA UN VALOR MAS POSITIVO

• NÉSTOR NILLADOR DIJO QUE EL PROCESO DE REDUCCIÓN ES GANANCIA DE ELECTRONES DE VALENCIA HACIA UN VALOR MAS NEGATIVO

EL PERMANGANATO DE POTASIO (KMnO₄) ES UN COMPUESTO QUÍMICO que tiene diversos usos, destacando sus propiedades desinfectantes, oxidantes y astringentes. Se utiliza en medicina para tratar infecciones de la piel y heridas, así como en la potabilización del agua y en la industria química como agente oxidante. Sabiendo que el potasio es un elemento MONOVALENTE con un estado de oxidación correspondiente a +1. Determinar los estados de oxidación y los cambios que tiene cada uno de os elementos que componen el permanganato:

• EL ÁTOMO DE POTASIO(K) SE OXIDA Y PASA A UN VALOR +1 PORQUE PIERDE 1 ELECTRON DE VALENCIA

  EL ÁTOMO DE MANGANESO (Mn) SE OXIDA Y PASA A UN VALOR +1 PORQUE PIERDE 1 ELECTRON DE VALENCIA

  EL ÁTOMO DE OXIGENO(O) SE REDUCE Y PASA A UN VALOR -2 PORQUE GANA 2 ELECTRONES DE VALENCIA

• EL ÁTOMO DE POTASIO(K) SE OXIDA Y PASA A UN VALOR +1 PORQUE PIERDE 1 ELECTRON DE VALENCIA

  EL ÁTOMO DE MANGANESO (Mn) SE OXIDA Y PASA A UN VALOR +7 PORQUE PIERDE 7 ELECTRONES DE VALENCIA

  EL ÁTOMO DE OXIGENO(O) SE REDUCE Y PASA A UN VALOR -2 PORQUE GANA 2 ELECTRONES DE VALENCIA

• EL ÁTOMO DE POTASIO(K) SE OXIDA Y PASA A UN VALOR +1 PORQUE PIERDE 1 ELECTRON DE VALENCIA

  EL ÁTOMO DE MANGANESO (Mn) SE REDUCE Y PASA A UN VALOR +7 PORQUE PIERDE 1 ELECTRON DE VALENCIA

  EL ÁTOMO DE OXIGENO(O) SE REDUCE Y PASA A UN VALOR -2 PORQUE GANA 2 ELECTRONES DE VALENCIA

• EL ÁTOMO DE POTASIO(K) SE OXIDA Y PASA A UN VALOR +1 PORQUE PIERDE 1 ELECTRON DE VALENCIA

  EL ÁTOMO DE MANGANESO (Mn) SE OXIDA Y PASA A UN VALOR +8 PORQUE PIERDE 8 ELECTRONES DE VALENCIA

  EL ÁTOMO DE OXIGENO(O) SE REDUCE Y PASA A UN VALOR -2 PORQUE GANA 2 ELECTRONES DE VALENCIA

EN LA TABLA ANEXA SE VEN ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA CON SUS RESPECTIVOS ESTADOS DE OXIDACIÓN. ESTOS ELEMENTOS SE PUEDEN CLASIFICAR COMO:

• ELEMENTOS POLIFACETICOS

• ELEMENTOS MONOVALENTES

• ELEMENTOS NEUTROS

• ELEMENTOS POLIVALENTES

EL ÓXIDO DE COBRE II SE FORMA CUANDO EL COBRE SE OXIDA, AL OXIDARSE PIERDE ELECTRONES DE VALENCIA Y SE FORMA EL CuO

CUÁLES SON LOS RESPECTIVOS ESTADOS DE OXIDACIÓN PARA CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE FORMAN EL OXIDO DE COBRE II

• Cu⁺¹

  O^-2

• Cu⁺¹

  O⁺²

• Cu^-2

  O^-2

• Cu⁺²

  O^-2