Hóa 10

Số e ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (Z=16) (ở trạng thái cơ bản) là:

• 2

• 4

• 6

• 8

Trong nguyên tử ₁₇Cl, số e ở phân mức năng lượng cao nhất là:

• 5

• 8

• 9

• 11

Sự phân bố electron vào các lớp orbital và các lớp electron dựa vào:

• Nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli

• Nguyên lí vững bền và qui tắc Hund

• Nguyên lí vững bền, qui tắc Hund và nguyên lí Pauli

• Nguyên lí Pauli và qui tắc Hund

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn:

• thứ tự các mức và phân mức năng lượng

• sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

• thứ tự các lớp và phân lớp electron

• sự chuyển động của electron trong nguyên tử

Khối lượng của nguyên tử chủ yếu là

• khối lượng của hạt proton

• khối lượng của hạt electron

• khối lượng của lớp vỏ

• khối lượng của hạt nhân

Số proton, neutron và electron của ⁵²Cr³⁺ lần lượt là

• 24,28,24

• 24,28,21

• 24,30,21

• 24,28,27

Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ³⁵ Cl^- là

• 52

• 35

• 53

• 51

Nguyên tử các nguyên tố X,Y,Z,T có cấu hình electron là

X:1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ; Y:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; Z:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; T:1s²2s²2p¹

Trong các nguyên tố trên, nguyên tố kim loại là:

• X, T

• Y, T

• Z, T

• Z

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

• 1s²2s²2p³

• 1s²2s²2p²

• 1s²2s²2p¹

• 1s²2s²

Oxygen có 3 đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O số phân tử O₂ có thể tạo thành là

• 3

• 4

• 5

• 6