Entalpia e Calor de Combustão

Relacione cada descrição de reação com o tipo de troca de calor correspondente.

• Reação restrita a ambientes isolados

• Absorve calor do meio externo

• Reação endotérmica

• Ocorre apenas em sistemas fechados

• Reação exotérmica

• Libera calor para o meio externo

• Reação adiabática

• Não há troca de calor

O que é o calor de combustão?

• A quantidade de calor absorvida durante a fusão de uma substância

• A quantidade de calor liberada na queima completa de 1 mol de uma substância

• O calor necessário para elevar a temperatura de 1g de água em 1°C

• O calor absorvido durante a evaporação

• Endotérmica

• Exotérmica

• Isotérmica

• Isobárica

Qual das alternativas abaixo é um exemplo de reação endotérmica?

• Combustão do etanol

• Fotossíntese

• Queima do gás natural

• Neutralização ácido-base

O que ocorre com a entalpia dos reagentes e produtos em uma reação endotérmica?

• Não há diferença de entalpia

De forma simplificada, a reação da fotossíntese é :

6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) --> C6H12O6(s) + 6 O2(g)

Dadas as entalpias de formação de CO2 (– 94 kcal/mol), da H2O (–58 kcal/mol), da glicose (–242 kcal/mol), pode-se concluir que o processo é:

• endotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol glicose

• endotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de glicose.

• exotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol glicose.

• exotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol glicose.

• endotérmico e a energia envolvida, 392 kcal/mol glicose.

A fermentação alcoólica é um processo biológico realizado por leveduras, no qual os açúcares (como a glicose) são transformados em etanol e dióxido de carbono, liberando energia que pode ser aproveitada pelos micro-organismos. A reação simplificada pode ser representada pela equação:

C6H12O6 + enzima --> 2 C2H5OH + 2 CO2

Conhecendo-se os calores de formação do dióxido de carbono (–94,1 kcal/mol), do etanol (–66,0 kcal/mol) e da glicose (–302,0 kcal/mol), pode-se afirmar que a fermentação alcoólica ocorre com:

• absorção de 18,2 kcal/mol.

• liberação de 47,8 kcal/mol

• liberação de 142,0 kcal/mol

• absorção de 75,9 kcal/mol.

• liberação de 18,2 kcal/mol