Modelos atómicos e inicio de la Mecánica Cuántica

1. ¿Quién fue el científico que, trabajando en el Laboratorio Cavendish, demostró que existía una relación definida entre la carga y la masa del electrón, estableciendo que era una partícula?

• Niels Bohr

• Hans Geiger

• J. J. Thomson

• Ernest Rutherford

2. ¿Cuál de los siguientes postulados no formaba parte del modelo atómico de 'pan dulce' propuesto por Thomson y Lord Kelvin?

• La radiación emitida por el átomo se describía mediante la teoría electromagnética de Maxwell.

• Los electrones estaban distribuidos en una esfera uniforme de carga positiva, como 'pasas de uva' en el 'pan dulce'.

• El núcleo masivo y positivo estaba en el centro del átomo.

• La dinámica en el interior del átomo obedecía las leyes de Newton sobre el movimiento.

3. En el experimento de Rutherford, las partículas alfa que retrocedieron lo hicieron porque:

• Fueron atraídas por la carga negativa de los electrones.

• Fueron repelidas por la carga positiva concentrada en un núcleo diminuto.

• Colisionaron con los electrones en la parte exterior del átomo.

• La lámina de oro era demasiado gruesa.

4. 4. Según el modelo de Rutherford, la mayor parte del espacio en un átomo está:

• Lleno de una sustancia homogénea de carga positiva.

• Lleno de electrones.

• Vacía.

• Ocupado por el núcleo atómico.

5. El modelo atómico planetario de Rutherford fue considerado inestable porque, de acuerdo con la teoría electromagnética clásica, los electrones:

• Se repelerían mutuamente y se dispersarían.

• Se agruparían en el núcleo junto con los protones.

• Caerían en espiral hacia el núcleo perdiendo energía de manera continua.

• Se moverían en línea recta y saldrían del átomo.

6. Niels Bohr fue descrito como un 'padre fundador de la física cuántica' porque:

• Descubrió que las partículas alfa podían usarse para estudiar la estructura del átomo.

• Fue quien descubrió el electrón y el núcleo atómico.

• Colaboró con Einstein para formular la teoría de la relatividad.

• Propuso las primeras ideas y colaboró con casi todos los que contribuyeron al desarrollo de la teoría cuántica.

7. Según el primer postulado de Bohr sobre la cuántica, el impulso angular de un electrón en una órbita estable:

• Puede tomar cualquier valor.

• Es directamente proporcional a la energía que el electrón emite.

• Disminuye a medida que el electrón emite radiación.

• Está cuantizado, siendo un múltiplo entero de la unidad cuántica h/2π.

8. ¿Cómo logró Bohr explicar la estabilidad del átomo, resolviendo el problema del modelo de Rutherford?

• Al asumir que los electrones solo pueden existir en órbitas especiales y sin emitir radiación.

• Al proponer que la fuerza eléctrica no existía dentro del átomo.

• Al sugerir que los electrones no se movían.

• Al demostrar que la radiación emitida por los electrones era insignificante.

9. Según el segundo postulado de Bohr, la frecuencia (f) de la radiación emitida cuando un electrón salta de una órbita de energía superior (Ei​) a una de energía inferior (Ef​) está dada por la ecuación:

• f=h/(Ei​−Ef​)

• f=Ei​+Ef​

• f=(Ei​−Ef​)/h

• f=Ei​−Ef​

10. Se mencionó que el modelo de Bohr, a pesar de sus logros, fue cuestionado con el tiempo. ¿Qué fenómeno condujo a esta crítica?

• La evidencia de que los electrones no se movían en absoluto.

• El hecho de que el átomo de hidrógeno no tuviera un núcleo.

• El descubrimiento de que el núcleo no tenía una carga positiva.

• La aparición de nuevas líneas espectrales en el hidrógeno que no podían ser explicadas por las órbitas circulares.