Контрольная работа по химии

Минимальное количество электронов, которое может занимать полностью заполненный p-подуровень, равно:

• а)2

• б)6

• в)10

• г)14

Последовательность заполнения орбиталей после 3p-подуровня происходит в порядке:

• а)3d → 4s

• б)4s → 3d

• в)4s → 4p

• г)3d → 4p

Форму электронного облака d-орбитали чаще всего сравнивают по форме с:

• а)Сферой

• б)Гантелью

• в)Клеверным листом

• г)Сложной многолепестковой фигурой

Правило, гласящее, что на одной орбитали может находиться не более двух электронов, называется правилом:

• а)Гунда

• б)Клечковского

• в)Паули

• г)Aufbau-принцип

Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s²3p⁴?

• а)Кислород (O)

• б)Сера (S)

• в)Кремний (Si)

• г)Селен (Se)

Даны элементы: Алюминий (Al, №13) и Хлор (Cl, №17). а)Для атома алюминия запишите электронную формулу.

б)Для атома хлора изобразите графическую электронную формулу внешнего энергетического уровня (расставьте электроны по ячейкам).

Объясните, почему после заполнения 3p-подуровня следующими заполняются 4s-, а не 3d-орбитали?

Составьте полную электронную формулу для атома кальция (Ca, порядковый номер 20). Укажите количество энергетических уровней. Укажите количество электронов на внешнем уровне. Объясните распределение электронов на орбиталях, ссылаясь на правила заполнения.

Укажите количество электронов на внешнем уровне.