Notions de base d’oxydoréduction – Terminale

Dans la réaction suivante : Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s). Quel est l’oxydant ?

• Zn

• Cu²⁺

• Zn²⁺

• Cu

Answer explanation

L’oxydant est l’espèce qui capte des électrons. Ici, Cu²⁺.

Parmi les propositions suivantes, laquelle correspond à une réduction ? (plusieurs réponses possibles)

• Fe³⁺ → Fe²⁺

• Cu → Cu²⁺

• Cl₂ → 2 Cl⁻

• Zn → Zn²⁺

Answer explanation

La réduction correspond à un gain d’électrons (a et c).

Dans le couple redox MnO₄⁻ / Mn²⁺, l’espèce oxydante est ?

• MnO₄⁻

• Mn²⁺

• Mn

• Les deux

Answer explanation

L’oxydant est toujours l’espèce qui se réduit (ici MnO4−)

Que représente le nombre d’oxydation (NO) d’un atome dans une molécule ?

• Sa charge réelle

• Les électrons supplémentaires (ou déficitaires) par rapport à l'état atomique

• Le nombre de protons du noyau

• Le nombre de liaisons covalentes qu’il forme

Answer explanation

Le NO est une charge fictive, outil de comptage d’électrons.

Quelle est l’équation électronique correcte de l’oxydation du fer métallique en ion Fe²⁺ ?

• Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻

• Fe → Fe³⁺ + 3 e⁻

• Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe

• Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

Answer explanation

L’oxydation est une perte d’électrons → ici le fer perd 2 e⁻.